Question

Алюминий массой 0,376 г взаимодействуют с кислотой и вытесняет 0,648 дм3 (н.у.) водорода. Определить эквивалентный объем водорода, если Mэ (Al)= 8,99 г/моль.

Answer 1

Объяснение:

$\frac{m(Al)}{m2(Al)} = \frac{V(H2)}{V2(H2)}$

$\frac{0.376}{8.99} = \frac{0.648}{V2(H2)}$

V(H2)=(0.648•8.99):0.376=15.49л/моль

Answer 2

Для определения эквивалентного объема водорода, вытесненного алюминием при взаимодействии с кислотой, мы можем использовать закон Гей-Люссака для газов. Согласно этому закону, объемы газов пропорциональны их молярным отношениям при одинаковых условиях температуры и давления.

Для начала найдем количество молей алюминия в 0,376 г:

Масса (m) = 0,376 г Молярная масса (M) алюминия (Al) = 8,99 г/моль

Количество молей (n) алюминия можно найти, разделив массу на молярную массу:

n(Al) = m / M n(Al) = 0,376 г / 8,99 г/моль ≈ 0,0418 моль

Теперь мы знаем, что 0,0418 моль алюминия взаимодействовали с кислотой, и выделили 0,648 дм³ водорода при нормальных условиях (н.у.).

Теперь мы можем найти эквивалентный объем водорода. Один моль водорода при нормальных условиях (н.у.) занимает 22,4 литра, поэтому для 0,0418 моль водорода:

Эквивалентный объем водорода = количество молей водорода × объем одного моля водорода при н.у. Эквивалентный объем водорода = 0,0418 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,936 литра

Таким образом, эквивалентный объем водорода, вытесненного алюминием, составляет примерно 0,936 литра при нормальных условиях (н.у.).