Question

Яку масу залізної окалини (г; до десятих) можна одержати при спалюванні заліза масою 33,6 г? ​

Answer 1

...... .... ......... . ........

Answer 2

Ответ:

3Fe+2O2=Fe3O4

Аr(Fe)=56, а так як атомів Феруму 3 отримуємо: 56×3=168

Mr(Fe3O4)=56×3+16×4=232

Складемо пропорцію: 33.6/168=х/232;

х=46.4 г

Відповідь: m(Fe3O4) 46.4 г

Answer 3

Для визначення маси залізної окалини, яку можна одержати при спалюванні заліза, спочатку потрібно знайти реакційне рівняння спалювання заліза. У реакції спалювання заліза, залізо реагує з киснем з повітря, утворюючи залізний оксид (Fe₂O₃).

Реакційне рівняння: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

З реакційного рівняння видно, що одна моль заліза реагує з трьома мольми кисню, утворюючи дві молі залізного оксиду.

Для обчислення маси залізної окалини, яку можна одержати з 33,6 г заліза, спочатку потрібно визначити кількість молей заліза:

Маса заліза = 33,6 г Маса молекули Fe = 55,85 г/моль

Кількість молей заліза = Маса заліза / Маса молекули Fe Кількість молей заліза = 33,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,601 моль

Тепер ми можемо використовувати коефіцієнти реакції для знаходження кількості молей залізного оксиду (Fe₂O₃), який утворюється в результаті реакції:

Коефіцієнт перед залізом у реакційному рівнянні = 4 Кількість молей залізного оксиду = (Кількість молей заліза * 2) / 4 Кількість молей залізного оксиду = (0,601 моль * 2) / 4 ≈ 0,301 моль

Тепер ми можемо обчислити масу залізного оксиду (Fe₂O₃), яка утворюється:

Маса молекули Fe₂O₃ = (2 * Маса атома Fe + 3 * Маса атома O) = (2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 159,7 г/моль

Маса залізного оксиду (Fe₂O₃) = Кількість молей * Маса молекули Fe₂O₃ Маса залізного оксиду (Fe₂O₃) = 0,301 моль * 159,7 г/моль ≈ 48,09 г

Отже, маса залізної окалини, яку можна одержати при спалюванні 33,6 г заліза, становить приблизно 48,09 г.