Question

какой объем водорода выделится при взаимодействии 8 цинка содержащего 10% примисей с солянной кислотой если выход продукта составляет 80% от теоритически возможного

Answer 1

Ответ:

-1 1/4=-5/4

Пошаговое объяснение:

-3(1,2x-2)-(4-4,6x)+6(0,2x-1)=-3,6x+6-4+4,6

x+1,2x-6=-3,6x+4,6x+1,2х-4=2,2x-4

x=15/12

2,2x-4-22/10×15/12-4=2+3/4-4=-1 1/4--5/4

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, сколько моль соляной кислоты (HCl) реагируют с 8 молью цинка (Zn). Затем вычислим количество молей водорода (H2), которое выделится в результате этой реакции.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Так как у нас есть 8 моль цинка, то для реакции потребуется:

8 моль Zn * 2 моль HCl/моль Zn = 16 молей HCl.

Теперь у нас есть 16 моль соляной кислоты, и мы знаем, что выход продукта составляет 80% от теоретически возможного. Таким образом, количество молей водорода (H2), которое выделится, будет равно:

16 моль HCl * 1 моль H2/моль HCl * 0.80 = 12.8 моль H2.

Теперь мы знаем, что выделится 12.8 моль водорода (H2). Если вам нужно выразить это в объеме при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), вы можете использовать закон состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Для водорода при стандартных условиях: P = 1 атмосфера T = 273 К R = 0.0821 (л·атм)/(моль·К)

Теперь мы можем вычислить объем водорода:

V = (n * R * T) / P V = (12.8 моль * 0.0821 (л·атм)/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера V ≈ 291.6 литров

Итак, при взаимодействии 8 моль цинка с соляной кислотой, содержащей 10% примесей, выделится приблизительно 291.6 литров водорода при стандартных условиях.