Question

Какой объем углекислого газа образуется при обжиге 20 г известняка содержащий 25 % примясей​

Answer 1

Решение:

Смотрите прикрепленное фото.

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), образующегося при обжиге 20 г известняка (CaCO3), содержащего 25% примесей, вам понадобятся некоторые химические знания и стехиометрия химических реакций.

Химическое уравнение реакции обжига известняка (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Это уравнение показывает, что при обжиге одной молекулы известняка образуется одна молекула углекислого газа.

1 моль CaCO3 имеет молекулярную массу приблизительно 100 г/моль (40 г/моль для Ca, 12 г/моль для C и 16 г/моль для O).

Теперь мы знаем, что известняк (CaCO3) весит 20 г и содержит 25% примесей. Следовательно, масса чистого CaCO3 равна 0,75 * 20 г = 15 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3:

моль CaCO3 = масса / молекулярная масса моль CaCO3 = 15 г / 100 г/моль = 0,15 моль CaCO3

Так как каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, то количество молей CO2 также равно 0,15 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22,4 л/моль).

V = 0,15 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,36 л

Итак, при обжиге 20 г известняка, содержащего 25% примесей, образуется приблизительно 3,36 л углекислого газа при стандартных условиях.