Question

При нормальных условиях взаимодействуют между собой 4,48 л NH3 и 29,4 г H2SO4. Определи, какой продукт образуется, и рассчитай его количество вещества. NH4HSO4, 0,3 моль NH4HSO4, 0,2 моль (NH4)2SO4, 0,3 моль (NH4)2SO4, 0,1 моль

Answer 1

Ответ:

NH4HSO4, 0,2 моль

Answer 2

Для определения продукта образования и его количества вещества в данной реакции, мы сначала должны записать уравнение химической реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH3 + H2SO4 → NH4HSO4

Из уравнения видно, что аммиак (NH3) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует аммоний сульфат (NH4HSO4).

Теперь давайте рассчитаем количество вещества каждого реагента:

1. Молярная масса NH3 (аммиака) = 17.03 г/моль
2. Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98.08 г/моль

Молярная масса NH4HSO4 (аммония сульфата) равна сумме молярных масс аммиака и серной кислоты:

Молярная масса NH4HSO4 = Молярная масса NH3 + Молярная масса H2SO4 Молярная масса NH4HSO4 = 17.03 г/моль + 98.08 г/моль = 115.11 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества каждого реагента:

Для NH3: Количество вещества NH3 = Объем (в литрах) / Молярный объем при н.у. Количество вещества NH3 = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль NH3

Для H2SO4: Количество вещества H2SO4 = Масса / Молярная масса Количество вещества H2SO4 = 29.4 г / 98.08 г/моль ≈ 0.3 моль H2SO4

Теперь определим, какой продукт образуется, и рассчитаем его количество вещества. Из уравнения реакции видно, что каждый моль NH3 реагирует с одним молью H2SO4, образуя один моль NH4HSO4. Таким образом, количество вещества NH4HSO4, образующегося в реакции, равно количеству вещества ограничивающего реагента, который в данном случае - H2SO4.

Количество вещества NH4HSO4 = 0.3 моль

Итак, в данной реакции образуется 0.3 моль аммония сульфата NH4HSO4.