Question

Какой объем занимает 60 г углекислого газа? ​

Answer 1

Ответ:

V= n × Vm

m ( CO2)= 60 г

n= m÷ M = 60 ÷ 44 0= 1, 36 моль

V = 1, 36 × 22, 4 = 30, 5 л

Ответ: 30, 5 л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2) при заданных условиях (температуре и давлении) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в паскалях или других подходящих единицах), V - объем (в кубических метрах или других подходящих единицах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

В данном случае у нас есть масса углекислого газа (60 г) и мы можем найти количество вещества (n) используя молекулярную массу CO2. Молекулярная масса CO2 равна сумме масс атомов углерода (C) и кислорода (O), что составляет примерно 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль.

n = масса / молекулярная масса = 60 г / 44 г/моль ≈ 1.36 моль

Теперь, если у нас есть давление (P) и температура (T), мы можем вычислить объем (V). Предположим, что давление составляет 1 атмосферу (приблизительно 101325 Па) и температура составляет 298 К (приблизительно 25 °C).

PV = nRT

V = (nRT) / P = (1.36 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 298 К) / 101325 Па ≈ 0.033 м³

Таким образом, 60 г углекислого газа при давлении 1 атмосферы и температуре 25 °C займут примерно 0.033 кубических метра объема.