Question

Помогите пожалуйста, срочно! Согласно термохимическим уравнениям N2 + 2O2 = 2NO2 – 68 кДж, 4NO2 + O2 = 2N2O5 + 110 кДж теплота образования N2O5 равна: Ответ: ΔHo(N2O5 ) = ? кДж/моль

Answer 1

Ответ: 13 кДж/моль

Объяснение:

N2+2O2+2NO2-68кДж,2NO2+1/2O2=N2O5+55кДж

N2+5/2O2=N2O5-13кДж

Теплота образования 1моль N2O5 или энтальпия ∆Н°=13кДж/моль

Answer 2

Константы термохимических уравнений могут быть использованы для вычисления теплоты образования (ΔH) реакций. Теплота образования определяется как теплота, поглощаемая (если ΔH положительна) или выделяемая (если ΔH отрицательна) при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в их стандартных состояниях.

Для данной задачи у нас есть два термохимических уравнения:

1. $N_2 + 2O_2 \rightarrow 2NO_2$ с ΔH = -68 кДж
2. $4NO_2 + O_2 \rightarrow 2N_2O_5$ с ΔH = 110 кДж

Теплота образования $N_2O_5$ может быть определена как разность между теплотой второй реакции и удвоенной теплотой первой реакции:

$ΔH(N_2O_5) = \frac{1}{2} \cdot ΔH(2N_2O_5) - 2 \cdot ΔH(NO_2)$

Теперь подставим значения:

$ΔH(N_2O_5) = \frac{1}{2} \cdot 110 - 2 \cdot (-68)$

$ΔH(N_2O_5) = 55 + 136$

$ΔH(N_2O_5) = 191 \ кДж/моль$

Итак, теплота образования $N_2O_5$ равна 191 кДж/моль.