Question

Вычислите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии 150 г. 4,9 серной кислоты с магнием.

Answer 1

Ответ:

1,5 г

если 4,9 % то ответ ниже

число записано до сотых

Объяснение:

Обратите внимание, что дан 4.5% раствор, делаем вывод, что H2SO4 разбавленная (концентрированной считается свыше 50%). В дано я сразу перевела массовую долю из процентов в долю единицы, чтобы не таскать 100% с собой в решении. По уравнению реакции могу сказать: в реакциях разбавленных HNO3 H2SO4 металлов, все металлы, стоящие в ряду напряжения металлов до водорода, вытесняют вдород и образуют соль. Уравнялось без коэффициентов. 1. Первым действием нашла массу вещества H2SO4. Действия над растворами через реакцию не выполняются!!! Если дана массовая доля и масса раствора, найдите массу вещества. 2. Количество вещества я нашла, чтобы с легкостью вычислить прямо в реакции колличество водорода 0.75 моль. Если знаменатели искомого и данного вещества равны (здесь по 1 моль, из уравнения реакции), то равно и колличество вещества в числителе. 3. Массу водорода перевела из количества в массу умножением на молярную массу.

Answer 2

Для вычисления объема водорода, образующегося при реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и магнием (Mg), мы должны сначала определить, какие вещества реагируют и какие продукты образуются.

Уравнение реакции между серной кислотой и магнием выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑

В этой реакции серная кислота (H₂SO₄) реагирует с магнием (Mg), образуя сульфат магния (MgSO₄) и водород (H₂).

Теперь, чтобы вычислить количество водорода, сначала определим мольную массу серной кислоты (H₂SO₄) и магния (Mg):

Мольная масса H₂SO₄ = 2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 2.02 + 32.07 + 64.00 = 98.09 г/моль Мольная масса Mg = 24.31 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество моль серной кислоты в 150 г:

Количество моль H₂SO₄ = Масса / Мольная масса = 150 г / 98.09 г/моль ≈ 1.53 моль

Теперь, зная количество моль H₂SO₄, мы можем определить количество моль водорода (H₂), которое образуется в реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль H₂SO₄ образуется 1 моль водорода:

Количество моль H₂ = 1.53 моль

Теперь мы можем использовать закон стехиометрии, чтобы вычислить объем водорода при нормальных условиях (0°С и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра объема. Таким образом:

Объем водорода = Количество моль H₂ * 22.4 л/моль = 1.53 моль * 22.4 л/моль ≈ 34.27 литров

Итак, объем водорода, который может быть получен при взаимодействии 150 г серной кислоты с магнием, составляет примерно 34.27 литров при нормальных условиях.