Question

Помогите пожалуйста! вычеслите массу гидрида лития, которая необходима для получения 560м3 водорода, если объемная доля выхода составляет 90%​

Answer 1

Ответ:

решение

составим уравнение реакции:

Ca+2H2O=CaOH2+H2

V(H2)=0.560

проведем расчет:

n(h2)=V/Vm=0.56/22.4=0.025

n(ca)=0.025

m(ca)=nM=0.025*40=1 г.

Ответ 1 г

Answer 2

Для вычисления массы гидрида лития, необходимой для получения 560 м³ водорода с учетом объемной доли выхода 90%, мы можем использовать химическое уравнение реакции образования водорода из гидрида лития (LiH):

2LiH → 2Li + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль гидрида лития образуют 1 моль водорода. Поэтому мы можем использовать молярное соотношение для вычисления количества молей гидрида лития:

1 моль гидрида лития = 2 моль водорода

Теперь мы знаем, что 560 м³ водорода соответствуют 100% (по условию задачи), поэтому количество молей водорода можно выразить следующим образом:

Количество молей водорода = (Объем водорода / молярный объем водорода) = (560 м³ / 22.4 л/моль) = 25 моль водорода

Теперь мы знаем количество молей водорода и соотношение между гидридом лития и водородом. Для получения 25 молей водорода необходимо:

25 моль водорода × (1 моль гидрида лития / 2 моль водорода) = 12.5 молей гидрида лития

Теперь мы можем вычислить массу гидрида лития с использованием его молекулярной массы. Молекулярная масса гидрида лития (LiH) равна сумме массы лития (Li) и массы водорода (H), которые составляют примерно 6.94 г/моль и 1.01 г/моль соответственно.

Масса гидрида лития = (Количество молей гидрида лития) × (Масса молекулы LiH) Масса гидрида лития = 12.5 моль × (6.94 г/моль + 1.01 г/моль) = 12.5 моль × 7.95 г/моль ≈ 99.38 г

Таким образом, масса гидрида лития, необходимая для получения 560 м³ водорода при 90% объемной доли выхода, составляет примерно 99.38 г.