Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ! Определи объём газа , который выделится при действии 100 г 19,6%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария Ответ округлить до сотых

Answer 1

Ответ:

Держи брат!)

Удачи тебе в школе

(можно лучший ответ если не сложно?)

Answer 2

Ответ:

дано

m(ppa H2SO4) = 100 g

W(H2SO4) = 19.6 %

+ BaCO3

------------------------

V(CO2) - ?

m(H2SO4) = m(ppa H2SO4)  * W(H2SO4) / 100% = 100 * 19.6 / 100 = 19.6 g

H2SO4 + BaCO3-->BaSO4 + H2O + CO2

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) 19.6 / 98  = 0.2 mol

n(H2SO4) = n(CO2)

n(CO2)  = 0.2 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 L

ответ 4.48 л

Объяснение:

Answer 3

Для определения объёма газа, который выделится при действии 100 г 19,6%-ного раствора серной кислоты (H2SO4) на карбонат бария (BaCO3), нам нужно знать химическое уравнение реакции и использовать законы стехиометрии.

Сначала определим химическое уравнение для этой реакции:

H2SO4 + BaCO3 -> BaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции серной кислоты с карбонатом бария образуется бариевый сульфат (BaSO4), диоксид углерода (CO2) и вода (H2O). Молярная масса BaCO3 равна приближенно 197,34 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна приближенно 98,08 г/моль.

1. Сначала найдем количество моль серной кислоты в растворе: Масса H2SO4 = 100 г * 0,196 = 19,6 г Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 19,6 г / 98,08 г/моль = 0,2 моль

2. Теперь определим, сколько моль карбоната бария (BaCO3) необходимо для полной реакции с H2SO4. Из уравнения видно, что коэффициенты перед H2SO4 и BaCO3 равны 1, поэтому количество моль BaCO3 также равно 0,2 моль.

3. Далее, используя уравнение, видим, что при каждом моле BaCO3 выделяется один моль CO2. Таким образом, количество моль CO2 равно 0,2 моль.

4. Теперь используем закон стехиометрии, чтобы найти массу CO2 и перевести её в объём. Молярная масса CO2 равна приближенно 44,01 г/моль.

   Масса CO2 = количество моль CO2 * молярная масса CO2 = 0,2 моль * 44,01 г/моль = 8,802 г

5. Теперь переведем массу CO2 в объём, используя условия стандартных условий (0°С и 1 атм):

   1 моль газа при стандартных условиях (STP) занимает объём примерно 22,4 литра.

   Объём CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 * объём 1 моля CO2 при STP Объём CO2 = 8,802 г / 44,01 г/моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра

Ответ: Объём газа (CO2), который выделится при данной реакции, составляет примерно 4,48 литра (округлено до сотых).