Question

Определите нормальную концентрацию (Н) раствора (р=1,171 г/мл), полученного при добавлении в 500 г воды 85,5 г Ва(ОН)

Answer 1

Ответ:

2 моль экв./л

Объяснение:

Во-первых, по отношению к какой реакции?

Во-вторых, Ba(OH)2

В третьих, V(р-ра) = (500+85.5)/1.171 = 500 мл или поллилтра

85.5/(17 + 17 + 137) = 0.5 моль щелочи

Но так как один моль гидроксида бария реагирует, скажем, с двумя молями протонов, то молей эквивалентов в 2 раза больше, то есть 1 моль

1/0.5 = 2 моль экв./л

Answer 2

Для определения нормальной концентрации (N) раствора, мы должны сначала вычислить количество вещества в данном растворе. Затем мы можем использовать формулу для нормальной концентрации:

$N = \frac{m}{V}$

где: N - нормальная концентрация (в этом случае в моль/литр), m - количество вещества в граммах, V - объем раствора в литрах.

1. Вычислим количество вещества в Ва(ОН)₂ (гидроксид ванадия) с помощью его молекулярной массы и массы, предоставленной в задаче.

Молекулярная масса Ва(ОН)₂: В (ванадий) - 50,94 г/моль О (кислород) - 16,00 г/моль H (водород) - 1,01 г/моль

Молекулярная масса Ва(ОН)₂ = 50,94 + 2 * (16,00 + 1,01) = 84,96 г/моль

Масса Ва(ОН)₂ в растворе = 85,5 г

Количество вещества Ва(ОН)₂ = масса / молекулярная масса Количество вещества Ва(ОН)₂ = 85,5 г / 84,96 г/моль ≈ 1,007 моль

2. Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем рассчитать нормальную концентрацию (N) раствора. Объем раствора составляет 500 г воды, что равно 0,5 литра.

$N = \frac{1,007 \text{ моль}}{0,5 \text{ л}} = 2,014 \text{ Моль/литр}$

Таким образом, нормальная концентрация раствора Ва(ОН)₂ составляет примерно 2,014 Моль/литр.