Question

№1. На примере любой буферной смеси показать механизм ее действия при добавлении щелочи и сильной кислоты.№2. Вычислить рН буферной смеси полученной при смешивании 10 мл СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л и 5 мл ацетата натрия той же концентрации. рКкислоты = 4,74№3. Вычислить рН буферного раствора, полученного смешиванием равных объемов гидроксида и хлорида аммония. Концентрация гидроксида аммония равна 0,05 моль/л, хлорида аммония равна 0,075 моль/л. рК(NH4OH) = 4,75. №4. Как изменяется общая и активная кислотности фосфатного буфера при добавлении к нему: а) раствора соляной кислоты б) раствора гидроксида калия№5. Как изменяется буферная емкость раствора при добавлении к нему дистиллированной воды? №6. Происходит ли изменение величины рН буферного раствора при добавлении к нему дистиллированной воды? Почему? №7. При каком значении рН буферная система будет наиболее устойчива к добавлению щелочи: а) рН = рК; б) рН = рК + 1; в) рН = рК –1 №8. Укажите значения рН крови, при которых наблюдается ацидоз и алкалоз: 1) 7,37; 2) 7,42 3)7,39 4) 7,32И объясните как решать кому не лень.

Answer 1

Ого столько времени надо подумать

Answer 2

1. Механизм действия буферной смеси при добавлении щелочи и сильной кислоты

Буферная смесь состоит из слабой кислоты и ее соли или слабой щелочи и ее соли. Когда к буферной смеси добавляют щелочь или сильную кислоту, происходят следующие реакции:

- При добавлении щелочи: - Слабая кислота из буферной смеси реагирует с добавленной щелочью, образуя соль и воду. - Соль, образовавшаяся в результате реакции, действует как ион, который может принять протон от сильной кислоты, поддерживая концентрацию протонов в растворе на постоянном уровне. - Таким образом, буферная смесь способна удерживать постоянный рН при добавлении щелочи.

- При добавлении сильной кислоты: - Слабая щелочь из буферной смеси реагирует с добавленной сильной кислотой, образуя соль и воду. - Соль, образовавшаяся в результате реакции, действует как ион, который может отдать протон слабой кислоте, поддерживая концентрацию протонов в растворе на постоянном уровне. - Таким образом, буферная смесь способна удерживать постоянный рН при добавлении сильной кислоты.

2. Вычисление рН буферной смеси

Для вычисления рН буферной смеси, полученной при смешивании 10 мл СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л и 5 мл ацетата натрия той же концентрации, необходимо знать значения рК кислоты и рК соли.

В данном случае, рК кислоты (CH3COOH) равно 4,74 а рК соли (CH3COONa) также равно 4,74.

Таким образом, рН буферной смеси будет равно рК кислоты, то есть 4,74.

3. Вычисление рН буферного раствора

Для вычисления рН буферного раствора, полученного смешиванием равных объемов гидроксида и хлорида аммония, необходимо знать значения рК гидроксида аммония и хлорида аммония.

В данном случае, рК гидроксида аммония (NH4OH) равно 4,75 а рК хлорида аммония (NH4Cl) не указан.

Для точного вычисления рН буферного раствора, необходимо знать значение рК хлорида аммония.

4. Изменение общей и активной кислотности фосфатного буфера

При добавлении раствора соляной кислоты к фосфатному буферу происходит увеличение общей и активной кислотности. Это происходит из-за добавления дополнительных протонов в раствор.

При добавлении раствора гидроксида калия к фосфатному буферу происходит увеличение общей и активной щелочности. Это происходит из-за добавления дополнительных гидроксидных ионов в раствор.

5. Изменение буферной емкости раствора при добавлении дистиллированной воды

При добавлении дистиллированной воды к раствору буфера его буферная емкость может измениться. Буферная емкость определяет способность буферной системы поддерживать постоянный рН при добавлении кислоты или щелочи.

Добавление дистиллированной воды может разбавить концентрацию компонентов буферной системы, что может привести к снижению ее буферной емкости. Однако, конкретное изменение буферной емкости будет зависеть от конкретных условий и состава буферной системы.

6. Изменение величины рН буферного раствора при добавлении дистиллированной воды

Добавление дистиллированной воды к буферному раствору может изменить его величину рН. Это связано с разбавлением концентрации компонентов буферной системы, что может привести к изменению ионизации слабой кислоты или щелочи.

Однако, изменение величины рН будет зависеть от конкретных условий и состава буферной системы.

7. Устойчивость буферной системы к добавлению щелочи

Буферная система будет наиболее устойчива к добавлению щелочи, когда рН равно рК. Таким образом, при значении рН, равном рК, изменение концентрации протонов в растворе будет минимальным.

8. Значения рН крови при ацидозе и алкалозе

- Ацидоз: рН крови ниже нормы. Значения рН, при которых наблюдается ацидоз, могут варьироваться в зависимости от источника информации. Например, некоторые источники указывают, что рН крови ниже 7,35 в то время как другие указывают, что рН крови ниже 7,37.

- Алкалоз: рН крови выше нормы. Значения рН, при которых наблюдается алкалоз, также могут варьироваться в зависимости от источника информации. Например, некоторые источники указывают, что рН крови выше 7,45 в то время как другие указывают, что рН крови выше 7,42.

Обратите внимание, что точные значения рН крови при ацидозе и алкалозе могут зависеть от конкретных условий и методов измерения.