Question

Згорів метанол масою 6,4 г. який об'єм вуглекислого газу виділився? аж очень надо​

Answer 1

Дано:

m( CH3OH)= 6,4 г.

Знайти: V(CO2)-?

Розв'язок:

2CH3OH + 3O2→ 2CO2+4H2O.

Mr(CH3OH)×2 = 2×( 12+3+16+1)= 64 г/моль.

Vm (CO2)×2 = 2 ×22,4= 44,8 л/моль.

.x= (6,4×44,8): 64 = 4,48 л.

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, нам потрібно використовувати знання про хімічні реакції та закони стехіометрії. Розглянемо реакцію згорання метанолу (CH3OH):

CH3OH + 1.5 O2 -> CO2 + 2 H2O

За цією реакцією виділяється 1 моль CO2 на кожний моль CH3OH, і маса CO2 дорівнює масі метанолу, оскільки кожен атом вуглецю з метанолу переходить до CO2. Таким чином, маса CO2, що виділяється, дорівнює 6.4 грама.

Тепер давайте переведемо масу CO2 в об'єм, використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.

Ми знаємо масу CO2 (6.4 г) і можемо перевести її в кількість молей, використовуючи масу молекулярної маси CO2:

Молекулярна маса CO2 = 12.01 г/моль (вуглець) + 2 * 16.00 г/моль (кисень) = 44.01 г/моль

Кількість молей CO2 = маса CO2 / молекулярна маса CO2 = 6.4 г / 44.01 г/моль ≈ 0.145 моль CO2

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму CO2 за відомою кількістю молей:

V = (nRT) / P

Для CO2 в стандартних умовах (0 °C або 273 К і 1 атмосферний тиск або 101.3 кПа):

T = 273 K P = 101.3 кПа

V = (0.145 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 3.73 літри

Отже, при згоранні 6.4 г метанолу виділиться приблизно 3.73 літри вуглекислого газу в стандартних умовах.