Question

Определите массовую долю (%) вещества, образованного при растворении 35,5 г оксида фосфора (V) в 40,0 г 10%-ом растворе ортофосфорной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

70%

Объяснение:

По уравнению масса вновь образовавшейся кислоты

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

m(H3PO4)=(35.5/142)*2*98=49 грамм

Суммарная масса кислоты

m(H3PO4)=40*0.1+49=53 грамма

Массовая доля  

W(H3PO4)=53/(40+35,5)=0,7 - 70%

Хватит ли воды

m(H2O)=(35.5/142)*3*18=13,5 < 40*0.9

Хватит.

Answer 2

Чтобы определить массовую долю вещества, образованного при растворении оксида фосфора (V) в растворе ортофосфорной кислоты, мы должны сначала определить, сколько граммов фосфора (V) растворилось, а затем разделить это значение на общую массу раствора и умножить на 100%, чтобы получить массовую долю.

1. Вычислим мольную массу оксида фосфора (V). Масса фосфора в оксиде фосфора (V) равна массе атома фосфора (P), которая примерно равна 31 г/моль. Масса кислорода (O) в оксиде фосфора (V) равна массе атома кислорода, которая составляет примерно 16 г/моль. Таким образом, мольная масса P2O5 (оксид фосфора V) составляет:

M(P2O5) = 2 * масса(P) + 5 * масса(O) = 2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль = 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль

2. Теперь определим количество молей P2O5 в 35,5 г оксида фосфора (V):

моли P2O5 = масса / мольная масса = 35,5 г / 142 г/моль ≈ 0,25 моль P2O5

3. Теперь найдем количество молей ортофосфорной кислоты в 40,0 г 10%-го раствора. Первым делом, найдем массу ортофосфорной кислоты в растворе:

масса H3PO4 = 10% от 40,0 г = 0,10 * 40,0 г = 4,0 г H3PO4

Теперь определим количество молей H3PO4:

моли H3PO4 = масса / мольная масса = 4,0 г / (3 * масса(H) + масса(P) + 4 * масса(O)) = 4,0 г / (3 * 1 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль) = 4,0 г / 98 г/моль ≈ 0,041 моль H3PO4

4. Теперь определим массу P2O5, которая была растворена в ортофосфорной кислоте. Один моль P2O5 соответствует 2 молям P, так что:

масса P2O5 = 0,25 моль P2O5 * (2 моль P / 1 моль P2O5) * масса(P) = 0,25 моль * 2 * 31 г/моль = 15,5 г

5. Теперь найдем массовую долю P2O5 в растворе:

массовая доля P2O5 = (масса P2O5 / общая масса раствора) * 100% = (15,5 г / (40,0 г + 4,0 г)) * 100% = (15,5 г / 44,0 г) * 100% ≈ 35,23%

Итак, массовая доля P2O5 в растворе ортофосфорной кислоты составляет около 35,23%.