Question

етанова кислота масою 80г що містить 10% домішок, прореагувала з магнієм . який об'єм газу виділився за н.у.?​

Answer 1

Ответ:

масса 30кг хохлятины

Объяснение:

Answer 2

Щоб розв'язати це завдання, спочатку знайдемо кількість чистої етанової кислоти у зразку.

Маса чистої етанової кислоти = 80 г * (100% - 10%) = 80 г * 90% = 72 г.

Далі потрібно врахувати реакцію між етановою кислотою та магнієм:

C2H4O2 + 2Mg -> C2H6 + MgO + Mg

Оскільки 1 моль етанової кислоти реагує з 2 мольміагнію, то маса магнію (Mg), що реагує з усією етановою кислотою, буде рівна масі чистої етанової кислоти:

Маса Mg = 72 г.

Тепер переведемо масу магнію в кількість речовини в молях:

n(Mg) = маса / молярна маса n(Mg) = 72 г / 24.31 г/моль ≈ 2.96 моль.

З рівняння видно, що 1 моль етанової кислоти утворює 1 моль етану (C2H6) та 1 моль магнійоксиду (MgO), а також виділяється 1 моль магнію (Mg) у вигляді газу.

Отже, кількість газу, яка виділиться, дорівнює кількості молей магнію:

Кількість газу = 2.96 моль.

Тепер, за нормальних умов (н.у.), 1 моль газу займає об'єм близько 22.4 літрів. Отже, об'єм газу, який виділився за н.у., дорівнює:

Об'єм газу = 2.96 моль * 22.4 л/моль ≈ 66.3 л.

Отже, при реакції етанової кислоти з магнієм, при нормальних умовах, виділиться приблизно 66.3 л газу.