Question

СРОЧНО!! Маса амоніаку NH3 дорівнює 646 г. Обчисли, який об'єм займає цей газ за нормальних умов. У відповіді запиши число, через кому, з точністю до десятих. Наприклад: 45,6.

Answer 1

M(NH₃)=14+3=17
n=m/M
n=646/17 = 38 моль
V(NH₃) =n*Vm
V(NH₃) = 38 * 22,4 = 851,2 л

Answer 2

Для обчислення об'єму амоніаку NH3 за нормальних умов (0 °C і 1 атмосферний тиск), ми можемо використовувати закон ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова константа, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвіни).

Маса амоніаку NH3 вже відома - 646 г, і ми можемо перевести її в масу в молях, використовуючи масу молекули амоніаку:

Маса молекули NH3 = 1(маса атома N) + 3(маса атома H) = 14,01 г/моль + 3(1,01 г/моль) ≈ 17,04 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість молей газу:

кількість молей (n) = маса / маса молекули ≈ 646 г / 17,04 г/моль ≈ 37,9 моль

Температура за нормальних умов дорівнює 0 °C, що в Кельвінах дорівнює 273,15 K. Тиск також дорівнює 1 атмосфері.

Тепер, підставивши всі ці значення в рівняння ідеального газу, ми можемо обчислити об'єм:

V = (nRT) / P V = (37,9 моль * 8,314 Дж/(моль∙К) * 273,15 K) / (1 атмосфера * 101,3 кПа/атмосфера) V ≈ 833,7 л

Отже, об'єм амоніаку NH3 за нормальних умов становить приблизно 833,7 л, і відповідь запишеться як 833,7 (з точністю до десятих).