Question

Сколько граммов углерода сгорело если объём выделившегося углекислого газа равен 112 л​

Answer 1

Ответ:

60 г.

Объяснение:

С + O2 = CO2
n(CO2) = 112 / 22,4 = 5 моль.
n(C) = n(CO2) = 5 моль.
m(C) = 5 * 12 = 60 г.

Answer 2

Для того чтобы узнать, сколько граммов углерода сгорело, зная объем выделившегося углекислого газа (в данном случае 112 литров), нужно использовать закон сохранения массы. Уравнение реакции сгорания углерода в кислороде выглядит следующим образом:

C + O2 → CO2

Из этого уравнения видно, что один атом углерода соединяется с одной молекулой кислорода и образует одну молекулу диоксида углерода (CO2).

Молярный объем газов при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферном давлении) составляет примерно 22,4 литра. Таким образом, 112 литров CO2 соответствуют молекулярной массе CO2 в граммах.

Молекулярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль (углерод имеет атомную массу около 12 г/моль, а кислород около 16 г/моль).

Теперь можно рассчитать количество молей CO2:

112 л / 22,4 л/моль = 5 моль CO2

Так как в одной молекуле CO2 содержится 1 атом углерода, то количество молей углерода также равно 5 моль.

Наконец, рассчитаем массу углерода, используя его молекулярную массу:

5 моль × 12 г/моль = 60 г

Итак, 60 г углерода сгорело, чтобы образовать 112 литров углекислого газа (CO2).