Question

 Задача. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 180 г, содержащего 10% примесей. ​

Answer 1

Объяснение:

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г

СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка, сначала нужно определить массу чистого кальция карбоната (CaCO3) в данной известняке, а затем использовать химические соотношения для расчета объема углекислого газа (CO2), который образуется при его разложении.

1. Определение массы чистого кальция карбоната (CaCO3): Известно, что известняк содержит 10% примесей, следовательно, 90% массы известняка составляет CaCO3.

   Масса чистого CaCO3 = 0.9 * 180 г = 162 г

2. Расчет молекулярной массы CaCO3: Молекулярная масса CaCO3 = масса(Ca) + масса(C) + 3 * масса(O) Масса(Ca) = 40 г/моль Масса(C) = 12 г/моль Масса(O) = 16 г/моль

   Молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

3. Расчет количества моль чистого CaCO3: Количество моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3 Количество моль CaCO3 = 162 г / 100 г/моль = 1.62 моль

4. Расчет объема углекислого газа (CO2) с использованием уравнения состояния идеального газа: Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

   Где: P - давление (в данном случае, можно считать атмосферным давлением) V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

   Для стандартных условий (0°C или 273.15 K и 1 атмосферное давление), у нас: P = 1 атмосфера T = 273.15 K

   V = nRT / P V = (1.62 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 1 атмосфера

5. Перевод объема в литры (1 атмосфера * 22.414 л/моль при стандартных условиях):

   V = (1.62 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (1 атмосфера * 22.414 л/моль)

Теперь вычислим значение V:

V ≈ 1.62 * 8.314 * 273.15 / 22.414 л ≈ 170.67 л

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 180 г (содержащего 10% примесей), составляет приближенно 170.67 литров при стандартных условиях.