Question

Вычислите какоОй объем водорода (н.у) потребуется для восстановления купрум(2) оксида массой 30г​

Answer 1

Ответ:

30 X

СuO + H2 = Cu+H2O X=30*22,4/80=8,4л

80 22,4

Answer 2

Для вычисления объема водорода (нормальных условиях) необходимого для восстановления 30 г купрум(II) оксида (CuO), мы должны знать химическое уравнение реакции и использовать коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции для восстановления купрум(II) оксида водородом выглядит следующим образом:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Согласно уравнению, один моль CuO реагирует с одним моль водорода (H₂) для образования одного моля меди (Cu) и одного моля воды (H₂O).

1 моль CuO молекулярной массой CuO (масса молекулы CuO) равен приблизительно 63,5 г (масса Cu + масса O).

Теперь мы знаем молекулярную массу CuO и массу CuO, с которой мы работаем (30 г).

Масса молекулы H₂ (водород) равна приблизительно 2 г/моль.

Чтобы найти количество молей CuO, используем следующее соотношение:

Моли CuO = Масса CuO / Масса молекулы CuO Моли CuO = 30 г / 63,5 г/моль ≈ 0,472 моль CuO

Так как по уравнению стехиометрии каждый моль CuO требует один моль H₂ для его восстановления, то количество молей H₂, необходимое для реакции, также составляет приблизительно 0,472 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у), воспользуемся законом Авогадро. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), один моль газа занимает объем приблизительно 22,4 л.

Объем H₂ (н.у) = Количество молей H₂ × Объем одного моля H₂ (н.у) Объем H₂ (н.у) = 0,472 моль × 22,4 л/моль ≈ 10,57 л

Таким образом, для восстановления 30 г купрум(II) оксида потребуется примерно 10,57 л водорода при нормальных условиях (н.у).