Question

Обчисліть масу нітратної кислоти, що може прореагувати з ферум(III) оксидом масою 60 г.​

Answer 1

Ответ:

141,75 грамма

Объяснение:

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

M(Fe2O3)=160 г/моль M(HNO3)=63 г/моль

n(Fe2O3)=60/160=0,375 моль

n(HNO3)=6n(Fe2O3)

m(HNO3)=0.375*6*63=141,75 грамма

Answer 2

Для обчислення маси нітратної кислоти (HNO3), яка може прореагувати з ферум(III) оксидом (Fe2O3), потрібно знати хімічну реакцію між ними. Зазвичай ця реакція виглядає так:

2 HNO3 + Fe2O3 -> 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O

З рівняння видно, що для одного молекулярного вагону ферум(III) оксиду потрібно 2 молекули нітратної кислоти. Отже, маса ферум(III) оксиду дорівнює масі масла нітратної кислоти у відповідному масштабі.

Маса ферум(III) оксиду = 60 г

Маса нітратної кислоти = (60 г Fe2O3) * (2 моль HNO3 / 1 моль Fe2O3) * (63 г HNO3 / 1 моль HNO3) = 2 * 60 * 63 / 2 = 7560 г

Отже, маса нітратної кислоти, яка може прореагувати з ферум(III) оксидом масою 60 г, дорівнює 7560 г або 7,56 кг.