Question

Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобыреакция прошла до конца:K2SO3 + HCl → KCl + SO2 + H2O​

Answer 1

Ответ:

0,462 грамм

Объяснение:

K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O

n(HCl)=2n(K2SO3)

n(K2SO3)=1/158

n(HCl)=(1/158)*2

m(HCl)=(1/158)*2*36.5=0,462 грамм

Answer 2

Для расстановки стехиометрических коэффициентов в данной реакции сначала определим баланс химического уравнения:

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O

Теперь, чтобы узнать, какую массу второго реагента (HCl) необходимо взять на 1 г первого реагента (K2SO3), нам нужно учитывать соотношение молей в реакции. Молярная масса K2SO3 равна массе двух атомных масс калия (K) плюс масса атомной массы серы (S) плюс масса атомной массы кислорода (O), умноженная на 3:

K2SO3 = (2 * масса K) + масса S + (3 * масса O)

Молярная масса HCl равна массе атома водорода (H) плюс масса атомной массы хлора (Cl).

Теперь мы можем рассчитать соотношение масс между K2SO3 и HCl в реакции, используя их молярные массы и стехиометрические коэффициенты:

Масса HCl / Масса K2SO3 = (2 моля HCl) / (1 моль K2SO3) * (Масса HCl) / (Масса K2SO3)

Молярная масса K2SO3 ≈ 2 * масса K + масса S + 3 * масса O Молярная масса HCl ≈ масса H + масса Cl

Подставим численные значения:

Молярная масса K2SO3 ≈ 2 * 39.10 g/mol (масса K) + 32.07 g/mol (масса S) + 3 * 16.00 g/mol (масса O) ≈ 174.17 g/mol

Молярная масса HCl ≈ 1.01 g/mol (масса H) + 35.45 g/mol (масса Cl) ≈ 36.46 g/mol

Теперь мы можем рассчитать соотношение масс:

(Масса HCl) / (Масса K2SO3) = (2 моля HCl) / (1 моль K2SO3) * (36.46 g/mol HCl) / (174.17 g/mol K2SO3) ≈ 0.417

Это значит, что для того чтобы реакция прошла до конца, необходимо взять около 0.417 грамма HCl на каждый грамм K2SO3.