Question

Определить массу сульфата меди которая получится из 240 оксида медиCuO+H2SO4=CuSO4+H2O​

Answer 1

Ответ:

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O​

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 240г/ 80г/моль = 3 моль

n(CuSO₄) = n(CuO) = 3 моль

m(CuSO₄) = n(CuSO₄) * M(CuSO₄)

m(CuSO₄) = 3 моль * 160г/моль = 480г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы сульфата меди (CuSO4), который получится из реакции между оксидом меди (CuO) и серной кислотой (H2SO4), вам нужно учесть соотношение молей реагентов и затем рассчитать массу продукта.

Сначала определим уравнение реакции:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Теперь выясним, какие коэффициенты перед реагентами и продуктами позволят сбалансировать это уравнение. Уравнение уже сбалансировано, и коэффициенты перед каждым веществом равны 1.

Теперь вы знаете, что в данной реакции один моль CuO превращается в один моль CuSO4.

Сначала найдем молярную массу CuO и H2SO4:

• Молярная масса CuO (медного оксида) = 63,55 г/моль (медь) + 16,00 г/моль (кислород) = 79,55 г/моль
• Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 2 * (1,01 г/моль) (водород) + 32,07 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (кислород) = 98,09 г/моль

Теперь рассчитаем массу CuSO4, которая образуется из 240 г CuO:

1 моль CuO (79,55 г) превращается в 1 моль CuSO4 (молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль).

Таким образом, масса CuSO4, которая образуется из 240 г CuO:

Масса CuSO4 = (240 г CuO / 79,55 г/моль CuO) * 63,55 г/моль CuSO4 ≈ 192,35 г

Итак, масса сульфата меди (CuSO4), которая образуется из 240 г оксида меди (CuO) при данной реакции, составляет примерно 192,35 г.