Question

K + H2SO4 (конц.) = K2SO4 + H2O + H2S. K + HNO3 (конц.) =KNO3 + H2O + N2O. K + HNO3 (разб.) = KNO3 + H2O + N2. K + HNO3 (очень разб.) = KNO3 + H2O + NH4NO3. Нужно уравнять эти уравнения с помощью электронного баланса. Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

на фотографии

Объяснение:

на фотографии

Answer 2

Для уравнения реакций с помощью электронного баланса, мы должны сначала записать полуреакции для каждой реакции и затем уравнять количество передаваемых электронов в каждой полуреакции.

1. Реакция: K + H2SO4 (конц.) = K2SO4 + H2O + H2S

Полуреакции: Окисление: H2S → S^2- + 2H+ + 2e- Восстановление: 2K → 2K+ + 2e-

Теперь уравняем количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях, умножив окислительную полуреакцию на 1 и восстановительную на 2:

Окисление: 2H2S → 2S^2- + 4H+ + 4e- Восстановление: 4K → 4K+ + 4e-

2. Реакция: K + HNO3 (конц.) = KNO3 + H2O + N2O

Полуреакции: Окисление: N2O → 2NO3- + 4H+ + 4e- Восстановление: K → K+ + e-

Уравняем количество передаваемых электронов, умножив окислительную полуреакцию на 1 и восстановительную на 4:

Окисление: N2O → 2NO3- + 4H+ + 4e- Восстановление: 4K → 4K+ + 4e-

3. Реакция: K + HNO3 (разб.) = KNO3 + H2O + N2

Полуреакции: Окисление: N2 → 2NO3- + 10H+ + 10e- Восстановление: K → K+ + e-

Уравняем количество передаваемых электронов, умножив окислительную полуреакцию на 1 и восстановительную на 10:

Окисление: N2 → 2NO3- + 10H+ + 10e- Восстановление: 10K → 10K+ + 10e-

4. Реакция: K + HNO3 (очень разб.) = KNO3 + H2O + NH4NO3

Полуреакции: Окисление: NH4NO3 → NO3- + 6H+ + 6e- Восстановление: K → K+ + e-

Уравняем количество передаваемых электронов, умножив окислительную полуреакцию на 1 и восстановительную на 6:

Окисление: NH4NO3 → NO3- + 6H+ + 6e- Восстановление: 6K → 6K+ + 6e-

Теперь у нас есть уравненные полуреакции для каждой реакции. Мы можем сложить их, чтобы получить уравненные реакции целиком:

1. 2H2S + 4K → 2S^2- + 4H+ + 4K+
2. N2O + 4K → 2NO3- + 4H+ + 4K+
3. N2 + 10K → 2NO3- + 10H+ + 10K+
4. NH4NO3 + 6K → NO3- + 6H+ + 6K+