Question

Запишите уравнения практически осуществимых реакций. Уровняйте методом электронного баланса. Сu + H2SO4(конц) → Ag + H2SO4(конц) → Сr + H2SO4(конц) → Pb + H2SO4(конц) → Mg + H2SO4(конц) → Al + H2SO4(разб) → Hg + H2SO4(разб) → K + H2SO4(конц) → Al + H2SO4(конц) →

Answer 1

Сu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + 2H2O + SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

Сu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cu(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️

Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Ag + 2H2SO4(конц) → Ag2SO4 + 2H2O + SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Ag(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Ag2(+)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️

Ag(0)--(-1ē)-->Ag(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Сr + 6H2SO4(конц) → Cr2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Сr(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cr2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️

Cr(0)--(-3ē)-->Cr(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

Pb + 2H2SO4(конц) → PbSO4 + 2H2O + SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

Pb(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Pb(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️

Pb(0)--(-2ē)-->Pb(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

4Mg + 5H2SO4(конц) → 4MgSO4 + 4H2O + H2S⬆️

С расставленными степенями окисления:

4Mg(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4Mg(+2)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×4

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 3H2SO4(разб) → Al2(SO4)3 + 3H2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2)(разб) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)⬆️

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

Hg + H2SO4(разб) -×->

8K + 5H2SO4(конц) → 4K2SO4 + 4H2O + H2S⬆️

С расставленными степенями окисления:

8K(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4K2(+)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️

K(0)--(-1ē)-->K(+) | 1 | ×8

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

Answer 2

Давайте по очереди запишем уравнения реакций и уровняем их методом электронного баланса.

1. Сu + H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + H2O

2. Ag + H2SO4(конц) → Ag2SO4 + SO2 + H2O

3. Сr + H2SO4(конц) → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O

4. Pb + H2SO4(конц) → PbSO4 + SO2 + H2O

5. Mg + H2SO4(конц) → MgSO4 + SO2 + H2O

6. Al + H2SO4(разб) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

7. Hg + H2SO4(разб) → HgSO4 + SO2 + H2O

8. K + H2SO4(конц) → K2SO4 + SO2 + H2O

9. Al + H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

Теперь уравняем их методом электронного баланса. Этот метод заключается в том, чтобы сбалансировать количество электронов на обеих сторонах уравнения, добавляя коэффициенты перед реагентами и продуктами. Важно помнить, что в кислотной среде протоны (H+) также участвуют в реакциях, и их балансировка тоже может потребоваться.

1. 3Cu + 8H2SO4(конц) → 3CuSO4 + 3SO2 + 4H2O

2. 2Ag + 2H2SO4(конц) → Ag2SO4 + 2SO2 + 2H2O

3. Cr + 3H2SO4(конц) → Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O

4. Pb + H2SO4(конц) → PbSO4 + SO2 + 2H2O

5. Mg + H2SO4(конц) → MgSO4 + SO2 + 2H2O

6. 2Al + 3H2SO4(разб) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O

7. Hg + H2SO4(разб) → HgSO4 + SO2 + 2H2O

8. 2K + H2SO4(конц) → K2SO4 + SO2 + 2H2O

9. 2Al + 3H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O

Теперь реакции уравнены, и балансировка выполнена корректно.