Question

Який об'єм водню виділиться під час взаємодіі 8.2 г eтанолу з натрієм？СРОЧНО!!!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Дано:
m(C2H5OH) = 8,2 г
Знайти: V(H2) - ?

Розв'язок:
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

n(C2H5OH) = 8,2/46 = 0,17 моль
n(H2) = 0,17/2 = 0,085 моль
V(H2) = 0,085 x 22,4 = 1,904

Answer 2

Під час взаємодії етанолу (C₂H₅OH) з натрієм (Na) утворюється натрієвий етоксид (C₂H₅ONa) та виділяється водень (H₂). Реакція виглядає наступним чином:

C₂H₅OH + 2Na → C₂H₅ONa + H₂

Спершу, давайте знайдемо молекулярну масу етанолу (C₂H₅OH) і натрію (Na):

Маса C₂H₅OH = 2 * маса C + 6 * маса H + маса O Маса C₂H₅OH = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль Маса C₂H₅OH = 46.08 г/моль

Маса Na = 22.99 г/моль

Тепер, давайте знайдемо кількість молей етанолу у 8.2 г етанолу:

Кількість молей етанолу = маса / маса молекули Кількість молей етанолу = 8.2 г / 46.08 г/моль ≈ 0.178 моль

Оскільки за реакцією 1 моль етанолу утворює 1 моль водню, то під час цієї реакції також утвориться 0.178 моль водню.

Тепер, щоб знайти об'єм водню при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск), використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала, T - температура в кельвінах.

У наших умовах тиск (P) дорівнює 1 атмосферному тиску, а температура (T) дорівнює 273 К (0°C). Газова стала (R) дорівнює приблизно 0.0821 л·атм/(моль·К).

V = (nRT) / P V = (0.178 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосферний тиск V ≈ 3.84 л

Отже, приблизний об'єм водню, який виділиться під час цієї реакції, становить приблизно 3.84 л при нормальних умовах.