Question

Який об'єм водню виділиться під час взаємодіі 4.6 г eтанолу з натрієм？

Answer 1

Дано: 
m(C2H5OH) = 4.6 г
--------------------------
Найти: V(H2) - ?
Решение:
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑
M(C2H5OH) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = 4.6/46 = 0.1 моль 
n(H2):n(C2H5OH) = 1:2
n(H2) = 0.1/2 = 0.05 моль
V(H2) = 0.05 * 22.4 = 1.12 л. 

Answer 2

Для того, щоб обчислити об'єм водню, що виділиться під час реакції етанолу (C2H5OH) з натрієм (Na), спочатку складемо рівняння реакції:

C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

З рівняння реакції бачимо, що 1 молекула етанолу реагує з 2 молекулами натрію, утворюючи 1 молекулу водню.

Крок 1: Знайдемо кількість молей етанолу. Маса етанолу = 4.6 г Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) = 46.07 г/моль

Кількість молей етанолу = Маса етанолу / Молекулярна маса етанолу Кількість молей етанолу = 4.6 г / 46.07 г/моль ≈ 0.0997 моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей водню. Враховуючи рівняння реакції, молі молекул етанолу і водню будуть однакові.

Кількість молей водню = 0.0997 моль

Крок 3: Знайдемо об'єм водню при стандартних умовах (0 °C та 1 атм).

Один моль будь-якого газу займає об'єм приблизно 22.71 л (при стандартних умовах).

Об'єм водню = Кількість молей водню * Об'єм на 1 моль Об'єм водню ≈ 0.0997 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.26 л

Таким чином, під час реакції 4.6 г етанолу з натрієм утвориться приблизно 2.26 л водню при стандартних умовах.