Question

В раствор нитрата серебра поместили цинковые опилки массой 12г. Определите массу выделевшегося серебра, если его выход составляет 95% ​

Answer 1

Ответ:

37,9

Объяснение:

Zn + 2AgNO₃ = 2Ag + Zn(NO₃)₂

по схеме реакции:

m(Ag)/(2M(Ag))=m(Zn)/M(Zn)

теоретическая масса серебра:

m(Ag)=2M(Ag)m(Zn)/M(Zn)

практическая масса серебра:

m₁(Ag)=w2M(Ag)m(Zn)/M(Zn)

m₁(Ag)=0,95*2*108*12/65=37,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и цинком (Zn):

2AgNO3 + Zn -> 2Ag + Zn(NO3)2

Из уравнения видно, что для каждых двух моль нитрата серебра (AgNO3), реагирующих с одним молью цинка (Zn), образуется два моля серебра (Ag). Таким образом, соотношение массы серебра к массе цинка в этой реакции будет 2:1.

1. Найдем количество молей цинка в данном случае, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса цинка (Zn) равна приближенно 65.38 г/моль.

Молей цинка = масса цинка / молекулярная масса цинка Молей цинка = 12 г / 65.38 г/моль ≈ 0.183 моль цинка

2. Теперь мы знаем, что в результате реакции образуется два моля серебра (Ag) на один моль цинка (Zn). Следовательно, количество молей серебра будет равно удвоенному количеству молей цинка:

Молей серебра = 2 * 0.183 моль ≈ 0.366 моль серебра

3. Теперь найдем массу серебра, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса серебра (Ag) равна приближенно 107.87 г/моль.

Масса серебра = количество молей серебра * молекулярная масса серебра Масса серебра = 0.366 моль * 107.87 г/моль ≈ 39.49 г

Итак, масса выделившегося серебра составляет приблизительно 39.49 г, если выход составляет 95%.