Question

28г железа, сколько г оксида полученное после поджигание железы

Answer 1

3Fe+2O2 -> Fe3O4
Fe - 3моль
Fe3O4 - 1 моль
n(Fe) = 28÷56 = 0,5 = 3n(Fe3O4)
n(Fe3O4) = 0,5 ÷ 3 = 0,17
m(Fe3O4)= 0,17*(56*3+16*4)=39,44 (г)

Answer 2

Масса оксида, полученного после поджигания железы, зависит от того, какой оксид образуется. Железо может образовывать разные оксиды в зависимости от условий и температуры. Два наиболее распространенных оксида железа - это FeO (оксид железа(II)) и Fe2O3 (оксид железа(III)).

1. Если железо полностью окисляется до Fe2O3 (оксида железа(III)), то масса оксида будет равна массе железа, так как каждый атом железа образует один атом кислорода в оксиде:

   Масса Fe2O3 = Масса железа = 28 г.

2. Если железо окисляется только до FeO (оксида железа(II)), то масса оксида FeO будет меньше массы железа. Массовая доля железа в FeO составляет 55,85%, так что:

   Масса FeO = 0,5585 * Масса железа = 0,5585 * 28 г ≈ 15,61 г.

Итак, масса оксида, полученного после поджигания 28 г железа, зависит от типа оксида, и может быть либо 28 г (Fe2O3), либо около 15,61 г (FeO).