Question

Из карбида кальция массой 200 кг, содержащей 20 % примесей, получили ацетилен. Если выход составляет 65 % , то масса ацетальдегида, который образуется из ацетилена, равна?​

Answer 1

Ответ:

m(CaC2, чист.) = 200 кг * (1-0.2) = 160 кг

n(CaC2) = 160 000 г / 64 г/моль = 2500 моль

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Выход это где? В первой реакции с карбидом или в реакции с ацетиленом? Напишу обе. Еще в придачу при случае, если в обеих реакциях такой выход.

1) n(C2H2) = 0.65*1*n(CaC2) = 1625 моль

C2H2 + H2O = C2H4O ( Hg(2+), H(+) )

n(C2H2) = n(C2H4O) = 1625 моль

m(C2H4O) = 1625 * 44 = 71 500 г= 71.5 кг

2)

n(C2H2) = 2500 моль = n(CaC2)

n(C2H4O) = 1625 моль

m(C2H4O) = 71500 г = 71500 моль

3)

n(C2H2) = 1625 моль = n(CaC2)

n(C2H4O) = 1625 * 0.65 = 1056.25 моль

m(C2H4O) = 1056.25 * 44 = 46475г = 46,475 кг

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

Имеем массу карбида кальция (CaC2) равную 200 кг. Также известно, что эта масса содержит 20% примесей, следовательно, масса чистого CaC2 составляет 80% от 200 кг:

$\text{Масса чистого } CaC_2 = 0.8 \times 200 \, \text{кг} = 160 \, \text{кг}$

Так как масса ацетилена (C2H2), который образуется при реакции CaC2 с водой, равна массе чистого CaC2, умноженной на коэффициент превращения (молярная масса C2H2 / молярная масса CaC2), мы можем рассчитать массу ацетилена:

$\text{Масса } C_2H_2 = \frac{160 \, \text{кг} \times (2 \times 12 + 2 \times 1)}{2 \times 40.08}$

Теперь, учитывая, что выход ацетилена составляет 65%, мы можем рассчитать массу образовавшегося ацетилена:

$\text{Масса ацетилена} = 0.65 \times \text{Масса } C_2H_2$

Наконец, так как ацетилен превращается в ацетальдегид (C2H4O) в реакции с водой, и выход этого процесса равен 100% (то есть весь ацетилен переходит в ацетальдегид), масса ацетальдегида равна массе ацетилена:

$\text{Масса ацетальдегида} = \text{Масса ацетилена}$

Теперь мы можем рассчитать эти значения. Пожалуйста, выполните расчеты.