Question

9. Визначте, яке iз запропонованих рiвнянь реакцій є окисно-відновним. Підберіть і розставте коефіцієнти за допомогою електронного балансу: a) BaCl2+ H2SO4 → BaSO4 + HCI б) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2​

Answer 1

Ответ:

Б)

0 +1 +6 -8 +2 +6 -8 0

2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 (стрілка поверх, тому що газ)

Fe 0 - 3e = Fe +3 - окисление

2H + 1e = H2 0 - восстановление

Answer 2

Для визначення, яке з запропонованих рівнянь є окисно-відновним, потрібно розглянути зміну ступенів окиснення елементів у реакції.

a) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

Елементи, які мають зміну ступеня окиснення:

• Ba: з +2 до +2
• Cl: з -1 до -1
• S: з +6 до +6
• H: з +1 до +1
• O: з -2 до -2

У цій реакції немає зміни ступенів окиснення, тому це не окисно-відновна реакція.

b) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2

Елементи, які мають зміну ступеня окиснення:

• Fe: з 0 до +3
• S: з +6 до +6
• H: з +1 до +1
• O: з -2 до -2

У цій реакції є зміна ступенів окиснення для заліза (Fe) з 0 до +3. Отже, це окисно-відновна реакція.

Розставимо коефіцієнти перед реагентами та продуктами так, щоб забезпечити баланс електронів:

b) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2

Збалансуємо кількість атомів Fe та H у реакції: Fe: 1 (зліва) = 2 (справа) H: 2 (зліва) = 6 (справа)

Отже, коефіцієнти перед реагентами та продуктами: Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2