Question

7. Розставте ступені окиснення елементів в наведених рівняннях окисно- відновних реакцій.Визначте атом-окисник та атом-відновник, вкажіть ТИП окисно-відновної реакції. Підберіть коефіцієнти, користуючись методом електронного балансу. 7.4. a) Ag2CO3 = Ag + CO2 + O2 б) H2SO4 + KI= H2S + I2 + K2SO4 + H2O ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

a) Ag2CO3 = Ag + CO2 + O2

Ступені окиснення елементів:

Ag: +1 (в Ag2CO3) -> 0 (в Ag)

C: +4 (в CO2)

O: -2 (в Ag2CO3, CO2) -> 0 (в O2)

Атом-окисник: Ag

Атом-відновник: O

Тип окисно-відновної реакції: розкладання.

Балансування рівняння методом електронного балансу:

2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2

b) H2SO4 + KI = H2S + I2 + K2SO4 + H2O

Ступені окиснення елементів:

H: +1 (в H2SO4, KI, H2S, H2O) -> 0 (в H2)

S: +6 (в H2SO4) -> -2 (в H2S)

I: -1 (в KI) -> 0 (в I2)

K: +1 (в K2SO4)

O: -2 (в H2SO4, K2SO4, H2O)

Атом-окисник: I

Атом-відновник: S

Тип окисно-відновної реакції: подвійного заміщення.

Балансування рівняння методом електронного балансу:

H2SO4 + 6KI = H2S + 3I2 + K2SO4 + 4H2O

Answer 2

a) В реакції Ag2CO3 = Ag + CO2 + O2 атоми окиснення розташовуються наступним чином:

Ag2CO3: Ag (+1) і C (+4) і O (-2) Ag: Ag (0) CO2: C (+4) і O (-2) O2: O (0)

Атом-окисник: O в Ag2CO3 Атом-відновник: Ag

Тип окисно-відновної реакції: Диспропорція (збільшення та зменшення ступенів окиснення одного елемента) атома Ag.

Реакція з правильно вказаними ступенями окиснення та коефіцієнтами:

2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2

b) В реакції H2SO4 + KI = H2S + I2 + K2SO4 + H2O атоми окиснення розташовуються наступним чином:

H2SO4: H (+1) і S (+6) і O (-2) KI: K (+1) і I (-1) H2S: H (+1) і S (-2) I2: I (0) K2SO4: K (+1) і S (+6) і O (-2) H2O: H (+1) і O (-2)

Атом-окисник: S в H2SO4 Атом-відновник: I в KI

Тип окисно-відновної реакції: Передача електронів між двома різними елементами.

Реакція з правильно вказаними ступенями окиснення та коефіцієнтами:

H2SO4 + 8KI = H2S + 4I2 + 4K2SO4 + 4H2O