Question

Визначити об'єм газу, який утвориться під час взаємодії Н2SO4 з Na масою 6,9г

Answer 1

Відповідь: об'єм водню 3.36 л

Пояснення:

H2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2

n(Na) 6.9/23 = 0.3 моль

n(H2) = 0.3 *1 / 2 = 0.15 моль

v(H2) = 0.15 * 22.4 = 3.36 л

Answer 2

Для визначення об'єму газу, який утвориться під час взаємодії сірчаної кислоти (H2SO4) з натрієм (Na), вам спочатку потрібно визначити хімічну реакцію, яка відбудеться між цими речовинами. Реакція між H2SO4 та Na може виглядати так:

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + 2H2↑

У цій реакції сірчана кислота (H2SO4) реагує з натрієм (Na), утворюючи сульфат натрію (Na2SO4) та водень (H2) у газоподібному стані.

За реакцією видно, що на 1 моль H2SO4 утворюється 2 молі водню (H2). Тому спершу вам потрібно визначити кількість молей H2SO4 у вашому вихідному зразку.

Маса H2SO4 = 6,9 г Молекулярна маса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Кількість молей H2SO4 = маса / молекулярна маса = 6,9 г / 98 г/моль ≈ 0,0704 моль

Тепер, враховуючи, що на кожну моль H2SO4 утворюється 2 молі водню (H2), можемо обчислити кількість молей H2, які утворяться:

Кількість молей H2 = 0,0704 моль H2SO4 × 2 = 0,1408 моль H2

Тепер використовуючи ідеальний газовий закон, ми можемо обчислити об'єм H2 при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). Ви можете використовувати рівняння:

V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвінах (273 + 0°C) P - тиск в атмосферах (стандартний тиск - 1 атмосфера)

Підставимо значення:

V = (0,1408 моль * 0,0821 латм/(мольК) * (273 + 0°C)) / 1 атмосфера

V ≈ 3,80 л

Отже, об'єм газу, який утвориться під час взаємодії 6,9 г H2SO4 з Na за стандартних умов, становить приблизно 3,80 літрів водню (H2).