Question

Какой объем 0,2 М раствора КОН необходимо для нейтрализации 4,9 г сульфатной кислоты?

Answer 1

Ответ на задачу представлен на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать молекулярную массу сульфатной кислоты (H2SO4) и затем использовать химический баланс реакции нейтрализации между сульфатной кислотой и гидроксидом калия (KOH).

Молекулярная масса H2SO4:

• Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
• Масса атома серы (S) = 32 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль Таким образом, молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество моль сульфатной кислоты, содержащееся в 4,9 г: Масса = Количество молей x Молекулярная масса 4,9 г = Количество молей x 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль.

Теперь мы знаем, что нейтрализация сульфатной кислоты требует столкновения одного эквивалента (1 моль) сульфатной кислоты с одним эквивалентом (1 моль) гидроксида калия (KOH), и реакция проходит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O.

Таким образом, количество молей KOH, необходимое для нейтрализации, также равно 0,05 моль. Теперь мы можем рассчитать массу KOH, которая содержится в 0,2 М растворе:

Масса KOH (г) = Количество молей x Молекулярная масса KOH Молекулярная масса KOH:

• Масса атома калия (K) = 39 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль
• Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Таким образом, молекулярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Масса KOH (г) = 0,05 моль x 56 г/моль = 2,8 г.

Итак, для нейтрализации 4,9 г сульфатной кислоты необходимо 2,8 г 0,2 М раствора KOH.