Question

Помогите!! Визначити об'єм 0,1м розчину нітрату (КП=1,0008), який буде витрачено на титрування 0,3145 г калію йодиду, якщо його масова частка в лікарському засобi - 99,70%.​

Answer 1

Визначай, чому ні. 17 приблизно.

Answer 2

Для визначення об'єму 0,1 М розчину нітрату калію (KNO3), який буде витрачено на титрування 0,3145 г калію йодиду (KI), спочатку вам потрібно визначити кількість молей KI, яка міститься в зразку. Після цього ви зможете знайти об'єм KNO3, необхідний для реакції з KI.

1. Знайдіть молекулярну масу KI: Маса атомного K = 39,10 г/моль Маса атомного I = 126,904 г/моль Молекулярна маса KI = 39,10 г/моль + 126,904 г/моль = 166,014 г/моль

2. Знайдіть кількість молей KI в 0,3145 г зразка: маса (г) / молекулярна маса (г/моль) = кількість молей 0,3145 г / 166,014 г/моль = 0,001893 моль KI

3. За рівнянням реакції: 2 KI + KNO3 → 2 KNO2 + I2

   Одна моль KI реагує з однією молью KNO3.

4. Тепер визначимо кількість молей KNO3, необхідну для реакції з KI: 0,001893 моль KI * (1 моль KNO3 / 1 моль KI) = 0,001893 моль KNO3

5. Знаючи кількість молей KNO3, можемо знайти об'єм 0,1 М розчину KNO3, необхідний для реакції: Об'єм (л) = Кількість молей / Концентрація (М) Об'єм = 0,001893 моль / 0,1 М = 0,01893 л

Отже, для титрування 0,3145 г калію йодиду, вам потрібно 0,01893 л (або 18,93 мл) 0,1 М розчину нітрату калію.