Question

СРОЧНО До розчину натрій карбонату добавили 196г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 20%.Обчислити об'єм газу(н.у), що виділився​

Answer 1

Ответ:

відповідь подана у фото

Answer 2

Ответ:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

m(H2SO4) = m(p-pa)*W(H2SO4) = 98*0,1 = 9,8 г

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 9,8/98 = 0,1 моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25

По уравнению видно, что килоты должно быть в два раза меньше щелочи.

Кислоту имеем в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,1 моль.

m(Na2SO4) = n(Na2SO4)*M(Na2SO4) = 0,1*142 = 14,2 г.

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі, спочатку знайдемо кількість сульфатної кислоти в 196 г розчину з масовою часткою 20%. Потім визначимо, скільки молей цієї кислоти було додано до розчину натрій карбонату. Нарешті, за допомогою реакції між сульфатною кислотою і натрій карбонатом, розрахуємо об'єм газу (в нормальних умовах), що виділився.

1. Спочатку знайдемо масу сульфатної кислоти в 196 г розчину: Маса сульфатної кислоти = 196 г * 20% = 39.2 г

2. Тепер знайдемо кількість молей сульфатної кислоти, використовуючи її масу та молекулярну масу. Молекулярна маса H2SO4 (сульфатної кислоти) дорівнює 98 г/моль. Кількість молей H2SO4 = 39.2 г / 98 г/моль = 0.4 моль

3. З реакції між H2SO4 і Na2CO3 відомо, що одна моль сульфатної кислоти реагує з однією молью натрій карбонату (Na2CO3) за утворення двох молей газу (діоксид вуглецю - CO2) при нормальних умовах.

4. Тому кількість молей газу (CO2), що виділилася, дорівнює кількості молей сульфатної кислоти: Кількість молей CO2 = 0.4 моль

5. Тепер можемо розрахувати об'єм газу (CO2) в нормальних умовах (н.у) за допомогою ідеального газу: V = n * Vm, де V - об'єм газу (в нормальних умовах), n - кількість молей газу, Vm - молекулярний об'єм газу при н.у, який приблизно дорівнює 24 л/моль.

V = 0.4 моль * 24 л/моль = 9.6 л

Отже, об'єм газу (в нормальних умовах), що виділився, дорівнює 9.6 л.