Question

Визначте обʼем водню (н. у.), що виділиться внаслідок взаємодії 9,2 г натрію з водою масою 7,8г

Answer 1

Ответ:

9,2 г х л

2С2Н5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

46 г 22,4 л

х=V(H2) = 9,2 г*22,4 л/46 г = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню (н. у.) виділеного при реакції натрію з водою, спочатку ми повинні знати хімічну реакцію між натрієм (Na) і водою (H₂O).

Реакція виглядає наступним чином: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

З цієї реакції виділяється водень (H₂).

Молекулярна маса натрію (Na) дорівнює приблизно 23 г/моль, а молекулярна маса води (H₂O) дорівнює приблизно 18 г/моль. Тепер розглянемо кількість речовини (молів) для обох речовин:

1. Для натрію (Na): маса натрію (m_Na) = 9.2 г молекулярна маса натрію (M_Na) = 23 г/моль

Кількість молів натрію (n_Na) можна обчислити за формулою: n_Na = m_Na / M_Na n_Na = 9.2 г / 23 г/моль ≈ 0.4 моль

2. Для води (H₂O): маса води (m_H₂O) = 7.8 г молекулярна маса води (M_H₂O) = 18 г/моль

Кількість молів води (n_H₂O) можна обчислити також за формулою: n_H₂O = m_H₂O / M_H₂O n_H₂O = 7.8 г / 18 г/моль ≈ 0.433 моль

Тепер, оскільки реакція показує, що 2 молі натрію взаємодіють з 2 молями води, ми можемо обчислити кількість молів водню (H₂), виділеного в реакції:

n_H₂ = 0.4 моль (натрію) * 1 моль (H₂) / 2 моля (натрію) = 0.2 моль H₂

Тепер ми можемо визначити об'єм водню (н. у.) за стандартних умов (0 °C і 1 атмосферний тиск) за ідеального стану газів, використовуючи ідеальний газовий закон: V = n * V_m, де V - об'єм газу, n - кількість молів газу, V_m - молекулярний об'єм газу при стандартних умовах (24 л/моль).

V = 0.2 моль * 24 л/моль = 4.8 л

Отже, об'єм водню (н. у.), виділений при реакції натрію з водою, дорівнює приблизно 4.8 л.