Question

ДОПОМОЖІТЬ, БУДЬ ЛАСКА!!!!!етин обємом 25 л повність згорів у кисні.обчисліть обєм кисню що витратився та обєм карбон IV оксиду,що утворився при ньому(н.у.)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

За законом збереження маси в реакції згоряння етину у кисні маса реагентів повинна дорівнювати масі продуктів. Оскільки знаємо об'єм етину, можемо використовувати його густина, щоб обчислити масу.

Молярний об'єм (об'єм 1 моля газу при нормальних умовах, н.у.) для будь-якого ідеального газу дорівнює 22,4 л/моль при н.у. Таким чином, ми можемо обчислити кількість молів етину, використовуючи його об'єм і густину:

маса етину = об'єм етину x густина етину = 25 л x 1.096 г/л = 27.4 г

кількість молів етину = маса етину / молярна маса етину = 27.4 г / 26.04 г/моль = 1.05 моль

За рівнянням реакції згорання етину у кисні:

C2H2 + 2.5 O2 → 2 CO2 + H2O

одна молекула етину згорає з 2,5 молекулами кисню. Таким чином, кількість молів кисню, який був витрачений у реакції, дорівнює:

кількість молів кисню = 2,5 x кількість молів етину = 2,5 x 1.05 моль = 2.625 моль

Об'єм кисню, що був витрачений, можна обчислити, використовуючи його молярний об'єм:

об'єм кисню = кількість молів кисню x молярний об'єм = 2.625 моль x 22.4 л/моль = 58.8 л (при н.у.)

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, що витратився при повному згоранні етану (C2H6), спершу давайте перетворимо масу етану в кількість молекул, використовуючи молекулярну масу етану. Молекулярна маса етану (C2H6) дорівнює приблизно 30 г/моль.

Маса етану (C2H6) = 25 л * (30 г/моль) = 750 г

Тепер ми можемо використовувати збалансовану хімічну реакцію для знаходження відношення між масою етану і масою кисню, що витратився:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

З цієї реакції видно, що кожен моль етану згорає з 7/2 мольми кисню.

Кількість молекул етану = 750 г / (30 г/моль) = 25 моль

Кількість молекул кисню, що витратився = 25 моль * (7/2 моль O2/моль C2H6) = 87.5 моль O2

Тепер ми можемо обчислити об'єм кисню при нормальних умовах (н.у.), використовуючи стандартний об'єм молекули газу при н.у. (24 л/моль):

Об'єм кисню, що витратився = 87.5 моль * 24 л/моль = 2100 л

Тепер обчислимо об'єм карбон(IV) оксиду (CO2), що утворився в результаті згоряння етану. З рівняння реакції видно, що кожен моль етану утворює 2 моль CO2.

Кількість молекул CO2, що утворилася = 25 моль C2H6 * 2 моль CO2/моль C2H6 = 50 моль CO2

Тепер обчислимо об'єм CO2 при нормальних умовах (н.у.):

Об'єм CO2, що утворився = 50 моль * 24 л/моль = 1200 л

Отже, об'єм кисню, що витратився при згоранні 25 л етану, дорівнює 2100 л, і об'єм карбон(IV) оксиду (CO2), що утворився, дорівнює 1200 л при нормальних умовах (н.у.).