Question

!!!!!!!!!! Дослід 1. Взаємодія натрію, магнію з водою До двох пробірок внести кусочок магнієвої стрічки та натрію. Додати 1-2 мл води. Нагріти пробірки, в яких не відбулися зміни. Додати краплю фенолфталеїну до пробірок. Написати рівняння реакцій та свої спостереження. Дослід 2. Спалювання магнію. Невеликий шматочок магнію пінцетом внести в полумʼя пальника. Написати рівняння реакцій та свої спостереження Дослід 3. Взаємодія натрію з сіркою. Невеликий шматочок натрію помістити в ступку з порошком сірки. Обережно розтерти натрій з сіркою. Написати рівняння реакцій та свої спостереження. Дослід 4. Одержання магній гідроксиду та дослідження його властивостей. В дві пробірки внести по 2-3 мл розчину магній хлориду і такий же обʼєм розчину натрій гідроксиду. Написати рівняння реакцій та свої спостереження. В одну пробірку внести декілька крапель розчину нітратної кислоти, в другу надлишок розчину натрій гідроксиду. Чи в обох пробірках розчинився осад? Який хімічний характер магній гідроксиду? Написати рівняння реакцій та свої спостереження. Завдання. 1.Написати молекулярні та іонно-молекулярні рівняння наступних перетворень: NaCI -> Na -› NaH -> NaOH -> Na2CO3 -› NaHCO3 ; Mg -> Mg0 -> Mg(OH)2 -> MgCO3 -> Mg(HCO3)2 -> MgCl2 -> MgSO4 .

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Дослід1 Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Спостереження:

У пробірках з магнієм та натрієм відбувається реакція з водою, з виходом водню. Під час нагрівання реакція більш інтенсивна. Після додавання фенолфталеїну до пробірок відбувається зміна кольору розчину з безбарвного на рожевий у пробірці з натрієм. У пробірці з магнієм кольору не змінюється.

Дослід2 Рівняння реакції:

2Mg + O2 → 2MgO

Спостереження:

Під час підпалювання магнію в полум'ї пальника відбувається спалах, що супроводжується яскравим світінням. У результаті утворюється білий порошок - оксид магнію (MgO).

Дослід3 Взаємодія натрію з сіркою:

Na + S → Na2S

Спостереження: Відбувається виділення жовтувато-коричневого диму і з'являється темно-жовтий осад.

Дослід4 держання магній гідроксиду та дослідження його властивостей:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Спостереження: утворення білого осаду.

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3

Спостереження: утворення білого осаду.

Mg(HCO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaHCO3

Спостереження: утворення білого осаду.

В другій пробірці (з розчином натрій гідроксиду) осаду не виявлено, що свідчить про розчинність магній гідроксиду у натрій гідроксиді.

ЗАВДАННЯ

Mолекулярне рівняння:

1. NaCl -> Na + Cl2
2. Na + H2 -> NaH
3. NaH + H2O -> NaOH + H2
4. Na2CO3 + H2O + CO2 -> 2NaHCO3
5. Mg + O2 -> MgO
6. MgO + H2O -> Mg(OH)2
7. Mg(OH)2 + CO2 -> MgCO3 + H2O
8. MgCO3 + H2CO3 -> Mg(HCO3)2
9. Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> Mg(OH)2 + Ca(HCO3)2
10. MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3 + 2NaCl
11. MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + H2O + CO2

Іонно-молекулярне рівняння:

1. NaCl -> Na+ + Cl-
2. Na+ + H- -> NaH
3. NaH + H2O -> Na+ + OH- + H2
4. Na2CO3 + H2O + CO2 -> 2Na+ + 2HCO3-
5. Mg + O2 -> Mg2+ + 2O2-
6. MgO + H2O -> Mg2+ + 2OH-
7. Mg(OH)2 + CO2 -> Mg2+ + 2HCO3-
8. MgCO3 + H2CO3 -> Mg2+ + 2HCO3-
9. Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> Mg(OH)2 + Ca(HCO3)2
10. MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3 + 2Na+ + 2Cl-
11. MgCO3 + H2SO4 -> Mg2+ + SO42- + 2H2O + CO2

Answer 2

Дослід 1. Взаємодія натрію та магнію з водою:

1. Реакція магнію з водою: Mg + 2H₂O -> Mg(OH)₂ + H₂ Спостереження: Магнієва стрічка реагує з водою, виділяючи бульбашки водню та утворюючи магнієвий гідроксид (білий осад) та водневий газ.

2. Реакція натрію з водою: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂ Спостереження: Натрій активно реагує з водою, викидаючи яскравий вогонь і плавучі натрієві шари на поверхні води. Утворюється натрієва гідроксидна розчин (щільно розчинена вода).

Дослід 2. Спалювання магнію:

3. Реакція спалювання магнію: 2Mg + O₂ -> 2MgO Спостереження: Магній горить з яскравим білим полумʼям, утворюючи магнійоксид (білий порошок).

Дослід 3. Взаємодія натрію з сіркою:

4. Реакція натрію з сіркою: 4Na + S₈ -> 4Na₂S Спостереження: Під час розтирання натрію з сіркою утворюється натрієва сіркова сіль (натрієва сульфідна сіль).

Дослід 4. Одержання магній гідроксиду та дослідження його властивостей:

5. Реакція утворення магній гідроксиду: MgCl₂ + 2NaOH -> Mg(OH)₂ + 2NaCl Спостереження: Утворюється білий осад магній гідроксиду.

6. Реакція додавання нітратної кислоти: Mg(OH)₂ + 2HNO₃ -> Mg(NO₃)₂ + 2H₂O Спостереження: Осад розчиняється, утворюючи розчин магній нітрату.

7. Реакція додавання надлишку натрій гідроксиду: Mg(OH)₂ + 2NaOH -> Na₂Mg(OH)₄ Спостереження: Осад не розчиняється в надлишку натрій гідроксиду.

Молекулярні та іонно-молекулярні рівняння перетворень:

• NaCl -> Na⁺ + Cl⁻ (іонно-молекулярне)
• Na -> Na⁺ + e⁻ (іонно-молекулярне)
• Na + H₂ -> NaH (молекулярне)
• NaOH -> Na⁺ + OH⁻ (іонно-молекулярне)
• Na₂CO₃ -> 2Na⁺ + CO₃²⁻ (іонно-молекулярне)
• NaHCO₃ -> Na⁺ + HCO₃⁻ (іонно-молекулярне)
• Mg -> Mg²⁺ + 2e⁻ (іонно-молекулярне)
• MgO -> Mg²⁺ + O²⁻ (іонно-молекулярне)
• Mg(OH)₂ -> Mg²⁺ + 2OH⁻ (іонно-молекулярне)
• MgCO₃ -> Mg²⁺ + CO₃²⁻ (іонно-молекулярне)
• Mg(HCO₃)₂ -> Mg²⁺ + 2HCO₃⁻ (іонно-молекулярне)
• MgCl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl⁻ (іонно-молекулярне)
• MgSO₄ -> Mg²⁺ + SO₄²⁻ (іонно-молекулярне)