Question

Який об'єм водню виділиться при взаємодії 13 г цинку з достатньою кількістю мурашиної кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 5%? (срочно) ​

Answer 1

Сначала находим массу чистого цинка, а затем и количество вещества. По уравнению реакции видно, что количество вещества цинка = количеству вещества водорода. В последнем действии находим сам объем

Ответ: 4,256 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку визначимо масу чистого цинку в зразку. Масова частка домішок у металі становить 5%, тобто чистий цинк складає 95% зразку.

Маса чистого цинку: Маса всього зразка * Масова частка чистого цинку = 13 г * 0.95 = 12.35 г

Тепер розглянемо реакцію між цинком і мурашиною кислотою. Реакція виглядає так:

Zn + 2HCOOH → Zn(COOH)2 + 2H2↑

Одна молекула цинку (Zn) реагує з двома молекулами мурашиної кислоти (HCOOH) і утворює цинковий мурашинат (Zn(COOH)2) та виділяється водень (H2).

За рівнянням, виділена маса водню дорівнює масі цинку, оскільки для цієї реакції коефіцієнт стехіометрії для водню 1:1.

Отже, маса виділеного водню дорівнює 12.35 г.

Відповідь: Об'єм водню, виділений при цій реакції, буде залежати від умов (температури і тиску), але можна розрахувати його, знаючи масу і використовуючи закон Авогадро. Для цього необхідно знати масу молекули водню і використовувати формулу:

Об'єм водню (в літрах) = Маса водню (в грамах) / Маса молекули водню (2 г/моль)

Якщо вас цікавить розрахунок об'єму водню, будь ласка, надайте більше інформації про умови реакції (температура і тиск), і я допоможу вам обчислити об'єм.