Question

Обчисліть об'єм газу і масу солі що утворилася при взаємодії 13,5 г барію з хлоридною кислотою

Answer 1

Розглянемо хімічну реакцію взаємодії барію з хлоридною кислотою:

Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2

Запишемо розрахунки для обчислення об'єму газу та маси солі, яка утворилася під час реакції:

Розрахунок об'єму газу:

Згідно з рівнянням реакції, 1 моль барію взаємодіє з 2 молями хлоридної кислоти. Тому маса HCl, яка взяла участь у реакції, дорівнює:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl),

де n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) - кількість молей HCl, M(HCl) - молярна маса HCl.

M(HCl) = 36.5 g/mol (молярна маса HCl)

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = (13.5 g) / (36.5 g/mol) = 0.369 моль (кількість молей HCl)

Оскільки 1 моль барію взаємодіє з 2 молями HCl, то кількість молей барію, яка взяла участь у реакції, дорівнює:

n(Ba) = 0.369 моль / 2 = 0.1845 моль

Тепер можемо обчислити об'єм водню, який утворився під час реакції, за допомогою закону Авогадро:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль,

де n(H2) - кількість молей водню, який утворився під час реакції.

Оскільки за рівнянням реакції 1 моль барію утворює 1 моль водню, то кількість молей водню дорівнює кількості молей барію:

n(H2) = n(Ba) = 0.1845 моль

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.1845 моль * 22.4 л/моль = 4.13 л

Отже, об'єм газу, який утворився під час реакції, дорівнює 4.13

Answer 2

Для того щоб обчислити об'єм газу і масу солі, яка утворилася при взаємодії 13,5 г барію з хлоридною кислотою (HCl), спочатку ми повинні визначити хімічну реакцію, яка відбувається.

Реакція між барієм (Ba) і хлоридною кислотою (HCl) відома як реакція нейтралізації. У результаті цієї реакції утворюється барієвий хлорид (BaCl2) і водень (H2) як газ. Рівняння реакції виглядає так:

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2

Знаючи це рівняння реакції, ми можемо обчислити кількість молів барію, яка бере участь у реакції, та відповідно кількість молів хлоридної кислоти, яка реагує.

Маса барію (Ba) = 13,5 г Молярна маса барію (Ba) = 137,33 г/моль Кількість молів барію = Маса / Молярна маса = 13,5 г / 137,33 г/моль ≈ 0,098 моль

Оскільки барій (Ba) реагує з хлоридною кислотою (HCl) у співвідношенні 1:2, то кількість молів HCl також дорівнює 0,098 моль * 2 = 0,196 моль.

Тепер ми можемо використовувати закони стехіометрії, щоб обчислити об'єм газу водню (H2), який утворюється під час реакції. У стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) одна моль газу займає приблизно 22,4 літри об'єму. Тому:

Об'єм H2 = Кількість молів H2 * Об'єм на одну моль = 0,196 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,39 л

Отже, об'єм газу водню, який утворюється під час реакції, становить приблизно 4,39 літри.

Тепер обчислимо масу барієвого хлориду (BaCl2), який утворився в реакції. Молярна маса BaCl2 складає 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль.

Маса BaCl2 = Кількість молів BaCl2 * Молярна маса = 0,098 моль * 208,23 г/моль ≈ 20,44 г

Таким чином, маса барієвого хлориду, який утворився в реакції, становить приблизно 20,44 грами.