Question

Срочно дам 99 балов!!! ❕❗❕❗❕ Обчисліть масу(m) і об'єм(v) водню(H2) який утворився під час взаємодії алюмінію(AI) кількістю речовини 2 моль з хлоридною кислотою(HCI)

Answer 1

Дано:

n(Al) = 2 моль

Знайти:

m(H2) - ?

V(H2) - ?

Розв'язання:

1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑;

2) n(H2) = n(Al) * 3 / 2 = 2 * 3 / 2 = 3 моль;

3) m(H2) = n * M = 3 * 2 = 6 г;

4) V(H2) = n(H2) * Vm = 3 * 22,4 = 67,2 л.

Відповідь: Маса H2 становить 6 г; об'єм - 67,2 л.

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку нам потрібно записати збалансоване рівняння хімічної реакції між алюмінієм (Al) і хлоридною кислотою (HCl):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

З цього збалансованого рівняння видно, що 2 молі алюмінію взаємодіють з 6 молями хлоридної кислоти, утворюючи 3 молі водню (H2). Тепер ми можемо розрахувати масу і об'єм водню, що утворився.

Маса водню (H2): Знаючи, що маса молекули водню (H2) дорівнює приблизно 2 г/моль, ми можемо обчислити масу водню:

Маса водню (H2) = кількість молей водню (H2) * маса молекули H2 Маса водню (H2) = 3 молі * 2 г/моль = 6 г

Отже, маса водню, що утворилася під час реакції, дорівнює 6 г.

Об'єм водню (H2): Знаючи, що 1 моль газу при стандартних умовах (0°C та 1 атмосферний тиск) займає об'єм приблизно 22,4 літра, ми можемо обчислити об'єм водню:

Об'єм водню (H2) = кількість молей водню (H2) * стандартний об'єм для газів Об'єм водню (H2) = 3 молі * 22,4 л/моль ≈ 67,2 л

Отже, об'єм водню, що утворився під час реакції, дорівнює приблизно 67,2 літра.