Question

Какой объем займет при нормальныху условиях оксид фосфора(V) массой 35 г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(P2O5) - 35 г

Найти: V(P2O5) - ?

М(P2O5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль

Найдем количество вещества (P2O5)

n(P2O5) = m(P2O5)/М(P2O5) = 35/142 = 0,246 моль

Вычислим какой объем займет при нормальных условиях оксид фосфора(V)

V(P2O5) = n(P2O5) * Vm = 0,246 * 22,4 = 5,51 л

Answer 2

Для определения объема, который займет оксид фосфора(V) массой 35 г при нормальных условиях (обычно принимаемых как 0°C и 1 атмосферное давление), вы можете использовать закон Авогадро и молярную массу вещества.

1. Сначала найдем молярную массу оксида фосфора(V). Молярная масса рассчитывается как сумма масс атомов в молекуле. Для оксида фосфора(V) (P4O10) молярная масса будет равна:

   Молярная масса P4O10 = 4 * масса атома фосфора + 10 * масса атома кислорода

   Масса атома фосфора (P) примерно равна 30.97 г/моль, а масса атома кислорода (O) примерно равна 15.99 г/моль.

   Молярная масса P4O10 = (4 * 30.97 г/моль) + (10 * 15.99 г/моль) ≈ 283.88 г/моль

2. Теперь, вы можете использовать молярную массу, чтобы найти количество молей в 35 г оксида фосфора:

   Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 35 г / 283.88 г/моль ≈ 0.123 моль

3. Далее, используйте уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

   При нормальных условиях (0°C = 273.15 K и 1 атмосферное давление ≈ 101.3 кПа), вы можете рассчитать объем:

   PV = nRT V = (nRT) / P V = (0.123 моль * 8.314 J/(моль∙К) * 273.15 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа)

   Рассчитанный объем будет в метрах кубических (м³).

После вычислений объем оксида фосфора(V) массой 35 г при нормальных условиях составит приблизительно 0.00258 м³ или 2.58 литра.