Question

Вычислите объём сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксид кремния(4гр).

Answer 1

Уравнение реакции: 2ZnS + 3O2 => 2ZnO + 2SO2 Молекулярные массы: ZnS - 97 г/моль Находим массу сульфида цинка в минерале: 485 кг * (100-20)%/100%=388 кг Составляем пропорцию: Из 2*97 кг сульфида цинка получают 2*22,4 м3 сернистого газа Из 388 кг сульфида цинка получают Х м3 сернистого газа Находим Х: Х=388*2*22,4/(2*97)=89,6 м3 Ответ: образуется 89,6 м3 сернистого газа

Answer 2

Для вычисления объема сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, нам нужно сначала найти количество серы в оксиде кремния (SiO2), а затем рассчитать количество сернистого газа (SO2), которое образуется при обжиге этой серы. Поскольку известно, что 20% оксида кремния присутствует в цинковой обманке, начнем с нахождения массы SiO2:

1. Масса SiO2 = 20% от 485 кг Масса SiO2 = 0.20 * 485 кг = 97 кг

2. Далее, найдем количество молей SiO2, используя молекулярную массу SiO2. Молекулярная масса SiO2 равна сумме атомных масс кремния (Si) и кислорода (O), которые