Question

Помогите пожалуйста! К 80г раствора NaOH с массовой долей 20% (0,2г) прибавили Cu2SO4 найти массу образов.осадка

Answer 1

Дано

m раствора (NaOH) = 80 г

W (NaOH) = 20% (0.2) 

M (NaOH) = 40 г/моль

M (Cu(OH)2) = 98 г/моль 

 

Найти

m (Cu(OH)2

 

 

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 = Na2SO4

 

1. Находим массу чистого NaOH

m (NaOH) = m раствора (NaOH) x W (NaOH)= 80 x 0,2 = 16 г

 

2. Находим количество вещества NaOH

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 16 / 40 = 0,4 моль

 

3. Находим количество вещества осадка Cu(OH)2

n (Cu(OH)2)) = 1/2 n (NaOH) = 0,2 моль

 

4. Находим массу осадка

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) x M (Cu(OH)2) = 0,2 x 98 = 19,6 г  

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим, какой химической реакции произойдет между NaOH и Cu2SO4. НаOH - это щелочь, а Cu2SO4 - сульфат меди (II). Реакция будет выглядеть следующим образом:

NaOH + Cu2SO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь мы знаем, что образуется осадок Cu(OH)2, который имеет массовую долю меди 63,5% (вы можете найти это в периодической таблице). Таким образом, чтобы найти массу осадка, сначала найдем массу меди, а затем используем ее для вычисления массы осадка Cu(OH)2.

1. Начнем с массы меди в Cu2SO4:

   • Молярная масса Cu2SO4 = 2 * 63,5 (масса Cu) + 32 (масса S) + 4 * 16 (масса O) = 159 г/моль
   • Масса Cu2SO4 в 80 г раствора с массовой долей 20% (0,2 г) равна 0,2 г.

2. Теперь найдем массу меди (Cu) в Cu2SO4:

   • Массовая доля меди в Cu2SO4: (2 * 63,5 г / 159 г) * 0,2 г = 0,0794 г

3. Далее, вычислим массу Cu(OH)2, используя массу меди (так как каждый атом меди в Cu2SO4 даст одну моль Cu(OH)2):

   • Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 (масса Cu) + 2 * 16 (масса O) + 2 * 1 (масса H) = 99,5 г/моль
   • Масса Cu(OH)2 = (0,0794 г / 63,5 г/моль) * 99,5 г/моль ≈ 0,125 г

Итак, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет около 0,125 г.