Question

Какая масса ацетальдегида окислилась, если при этом выделилось серебро массой 2.7г

Answer 1

CH3COH+2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O

n(Ag) = 2.7/108 = 0.025 моль

n(CH3COH) = 0,025/2 = 0,0125 моль

m(CH3COH) = 0.0125*44 = 0.55 г.

 

 

Answer 2

Для определения массы ацетальдегида, которая окислилась, используется реакция окисления ацетальдегида (CH3CHO) до уксусной кислоты (CH3COOH) с помощью серебряного зеркала. В этой реакции ацетальдегид окисляется до уксусной кислоты, и серебро восстанавливается из иона Ag⁺ в металлическое серебро (Ag⁰). Молярная масса ацетальдегида (CH3CHO) составляет приблизительно 44 г/моль, а молярная масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль.

Для того чтобы определить, сколько моль серебра восстановилось, мы можем использовать соотношение между молью серебра и молью ацетальдегида в реакции. Основано на уравнении реакции окисления ацетальдегида:

2 Ag⁺ + CH3CHO + 2 H2O → 2 Ag + CH3COOH + 4 H⁺

Из уравнения видно, что 1 моль ацетальдегида (CH3CHO) соответствует 2 моль серебра (Ag). Поэтому, если выделилось 2.7 г серебра, это соответствует массе ацетальдегида:

Масса CH3CHO = (2.7 г серебра) / (2 моль Ag/1 моль CH3CHO) = 1.35 г CH3CHO

Итак, масса ацетальдегида, которая окислилась, составляет 1.35 г.