Question

При окислении ацетальдегида, выходит 2,7г серебра. Сколько грамм ацетальдегида окислилась?

Answer 1

Ответ:

1.485

Объяснение:

2C2H4O + O2 = 2CH3COOH

x/44=2.7/80  => x=1.485

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать мольную массу серебра и его соотношение с ацетальдегидом в реакции окисления.

1. Сначала, определим мольную массу серебра. Массовое число серебра равно приблизительно 107.87 г/моль.

2. Далее, зная соотношение между ацетальдегидом и серебром в реакции, можно вычислить количество ацетальдегида, окислившегося.

Согласно уравнению реакции:

2 Ag + CH3CHO → CH3COOH + 2 Ag

Мы видим, что 2 моль серебра реагируют с 1 моль ацетальдегида. Таким образом, масса ацетальдегида, окислившегося, равна массе 2 молей серебра.

3. Теперь, чтобы вычислить массу ацетальдегида, окислившегося, используем следующий расчет:

Масса ацетальдегида = (Масса серебра) / (Мольная масса серебра) * (Мольное соотношение ацетальдегида к серебру)

Масса ацетальдегида = (2,7 г) / (107,87 г/моль) * (1 моль ацетальдегида / 2 моль серебра)

Масса ацетальдегида = 0,025 грамма

Таким образом, около 0,025 г ацетальдегида окислилось в этой реакции.