Question

Обчисліть масу кальцій нітрату,що утворився внаслідок взаємодії 25.2 г нітратної кислоти з кальцій оксидом.

Answer 1

Ответ:. .........................на картинці

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення маси кальцій нітрату, який утворився внаслідок взаємодії нітратної кислоти (Ca(NO3)2) з кальцій оксидом (CaO), спершу потрібно визначити хімічну реакцію між ними.

Реакція між нітратною кислотою (HNO3) та кальцій оксидом (CaO) виглядає так:

HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що 1 моль нітратної кислоти реагує з 1 молью кальцій оксиду, утворюючи 1 моль кальцій нітрату.

Спершу знайдемо молекулярну масу Ca(NO3)2:

Ca(NO3)2 = Ca + 2(NO3) = 40.08 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 40.08 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 48.00 г/моль) = 40.08 г/моль + 2 * 62.01 г/моль = 164.10 г/моль

Тепер можемо знайти кількість молей кальцій нітрату, яка утвориться:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей = 25.2 г / 164.10 г/моль ≈ 0.153 моль

Отже, у результаті реакції утвориться приблизно 0.153 моль кальцій нітрату. Тепер знайдемо масу цього кальцій нітрату:

Маса = Кількість молей × Молекулярна маса Маса = 0.153 моль × 164.10 г/моль ≈ 25.09 г

Отже, маса кальцій нітрату, яка утворилася внаслідок взаємодії 25.2 г нітратної кислоти з кальцій оксидом, становить приблизно 25.09 г.