Question

найдите максимальную массу бромной воды с массовой долей брома, равной 2%, которую может обесцветить 1,12 л бутадиена-1,4.

Answer 1

1,12 л - 005 моль бутадиена-1,3, а не 1,4. Две двойные связи могут присоединить по 2 атома брома, т.е. 4 или два моль брома это мапксимум. значит на 0,05 моль бутадиена необходимо 0,1 моль брома. Это составляет 16г - это 2%, масса раствора Х г составляет 100%. Решаем пропорцию 16 : 2 *100 =800 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать знание о том, что бутадиен-1,4 может реагировать с бромной водой (HBr) по следующей реакции:

C4H6 + Br2 → C4H6Br2

Сначала давайте рассчитаем количество молей бутадиена-1,4 в 1,12 л (при нормальных условиях) этана. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (в данном случае, атмосферное давление), V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Подставим известные значения:

P = 1 атмосфера (при нормальных условиях) V = 1,12 л R = 0,08206 л·атм/(моль·К) T = 273 К (при 0°C)

Теперь мы можем рассчитать количество молей бутадиена-1,4:

n = (PV) / (RT) n = (1 атмосфера * 1,12 л) / (0,08206 л·атм/(моль·К) * 273 К) n ≈ 0,0485 моль

Теперь мы знаем количество молей бутадиена-1,4, и мы хотим узнать, сколько молей брома (Br2) потребуется для реакции с ним. Согласно уравнению реакции, каждый моль бутадиена-1,4 реагирует с одним молем брома:

C4H6 + Br2 → C4H6Br2

Таким образом, нам понадобится такое же количество молей брома, то есть 0,0485 моль брома.

Теперь нам нужно рассчитать массу этого количества брома, используя молярную массу брома (Br2), которая равна примерно 159,808 г/моль.

Масса брома = количество молей брома * молярная масса брома Масса брома = 0,0485 моль * 159,808 г/моль ≈ 7,75 г

Таким образом, максимальная масса бромной воды (HBr) с массовой долей брома, равной 2%, которую можно обесцветить с использованием 1,12 л бутадиена-1,4, составляет примерно 7,75 г.