Question

Сколько литров газа выделиться при взаимодействии 12,8 г меди с концентрированной серной кислотой?

Answer 1

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O         

кол-во меди

n(Cu)=m/M=12,8/63,5=0,2 моль

V=n*Vm=0,2 моль*22,4=4,48л

Ответ: 4,48л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество газа, выделяющегося при взаимодействии 12,8 г меди (Cu) с концентрированной серной кислотой (H2SO4), мы должны учитывать химическую реакцию между медью и серной кислотой. Эта реакция может быть представлена следующим образом:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль диоксида серы (SO2). Молярная масса Cu приблизительно равна 63,5 г/моль, а молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль.

Сначала вычислим количество молей меди в 12,8 г меди:

Количество молей Cu = масса / молярная масса Количество молей Cu = 12,8 г / 63,5 г/моль ≈ 0,202 моль Cu

Теперь мы знаем, что каждый моль меди образует один моль SO2. Таким образом, количество молей SO2, которые образуются при реакции, также равно 0,202 моль.

Теперь мы можем выразить количество газа (SO2) в литрах, используя условия стандартных условий (0°С и 1 атм):

Объем (литры) = количество молей × объем моля газа при стандартных условиях (22,4 л/моль) Объем SO2 = 0,202 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,53 литра SO2

Таким образом, при взаимодействии 12,8 г меди с концентрированной серной кислотой выделится примерно 4,53 литра диоксида серы (SO2) при стандартных условиях.