Question

Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примисей

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2

m Na=11.5*0.98=11.27г

n Na=11.27/23=0.49 млоль

n H2=0.49/2=0.245моль

VH2=0.245*22.4=5.488 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить количество натрия (Na), затем вычислить количество молекул водорода (H₂), которые могли бы быть образованы в реакции.

1. Рассмотрим реакцию между натрием и водой:

   2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

   Видим, что 2 моль натрия (Na) дают 1 моль водорода (H₂).

2. Найдем количество молей натрия (Na) в 11,5 г. Для этого воспользуемся молярной массой натрия:

   M(Na) = 22,99 г/моль

   Количество молей натрия (n) можно найти следующим образом:

   n = масса / молярная масса = 11,5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,5 моль

3. Теперь, учитывая, что 2 моль натрия дают 1 моль водорода, 0,5 моль натрия дадут:

   0,5 моль Na * (1 моль H₂ / 2 моль Na) = 0,25 моль H₂

4. Так как 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 литра, то 0,25 моль водорода займут:

   V(H₂) = количество молей * объем моля газа при н.у. = 0,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,6 литров

Итак, при растворении 11,5 г натрия в воде, можно получить примерно 5,6 литров водорода при нормальных условиях.